Question

Zadanie: Zmieszano 50g 4% roztworu kwasu azotowego (V) i 100 g 2% roztworu kwasu siarkowego (VI).

W ilu gramach 10% roztworu NaOH znajduje się taka ilość jonów OH-, która całkowicie połączy się z jonami H+ zawartymi w mieszaninie roztworów o której mowa w zadaniu ?

Answer 1

a) 50g 4% roztworu kwasu azotowego (V) czyli

    100 g roztwory - 4 g HNO3

     50 g  roztworu  - x g HNO3

 

      x= 50 * 4 / 100 = 2 g HNO3

b) 100 g 2% roztworu kwasu siarkowego (VI) czyli

    100 g roztwory - 2 g H2SO4

 

      x= 2 g H2SO4

Roztwór po zmieszaniu składa się z 2 g HNO3 i 2 g H2SO4

 

teraz należy obliczyć ilę g NaOH potrzeba

na całkowitę zobojętnienie 2g HNO3 oraz 2g H2SO4 

 

a) NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

    1 mol NaOH reaguje z 1 molem HNO3

 

M NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol

M HNO3 = 1 + 14 + 16 *3 = 63 g/mol

 

40 g NaOH - 63 g HNO3

 x1 g NaOH - 2 g HNO3

 

x1 = 40*2/63= 1,27 g NaOH

 

b) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

2 mole NaOH reagują z 1 molem H2SO4

 

M NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol

M H2SO4 = 2 + 32 + 16 *4 = 98 g/mol

 

 2 *40 g NaOH - 98 g H2SO4

 x2 g NaOH - 2 g H2SO4

x2 = 40*4/98= 1,63 g NaOH

 

Całkowita ilość NaOH potzrbna do zobojętnienia mieszaniny kwasów = x1+x2 = 1,27 + 1,63 = 2,9 g

Roztwór NaOH jest 10% czyli

10 g NaOH jest w 100 g roztworu

2,9 g NaOH jest w x g roztworu

 

x= 2,9 *100/10 = 29 g

 

ODP. 

W 29g 10% roztworu NaOH znajduje się taka ilość jonów OH-, która całkowicie połączy się z jonami H+ zawartymi w mieszaninie roztworów.