H2SO4+Zn--->ZnSO4+H2 stęż kwasu siarkowego po reakcji
stęż siarczanu cynku
SPRAWDZENIE Cm=0,845 n=0,507 n=0,607 ms=0,607*98=59,486 mr=59,486*100/25,21=235,962 d=235,962/200=1,18g/cm3 1,18-0,7479=0,4321 0,4321/0,2621=1,714g/cm3 <---to jest według zadania gęstość H2SO4
dH2O=1g/cm3
mH2SO4=98g
H2SO4+Zn--->ZnSO4+H2
stęż kwasu siarkowego po reakcji
stęż siarczanu cynku
SPRAWDZENIE
Cm=0,845
n=0,507
n=0,607
ms=0,607*98=59,486
mr=59,486*100/25,21=235,962
d=235,962/200=1,18g/cm3
1,18-0,7479=0,4321
0,4321/0,2621=1,714g/cm3 <---to jest według zadania gęstość H2SO4