[H^+]=? pH=? Kwas siarkowy VI dysocjuje całkowicie w I stopniu a więc po pierwszej dysocjacji : H2SO4----> H^+ + HSO4^- [H^+]=[HSO4^-]=[H2SO4]=0,5mol/dm3 w II dysocjacji uczestniczy tylko HSO4^- stęznie pojawiających sie jonów obliczymy ze stałej: K = [H^+] *[SO4^2-]/[HSO4^-] nie możemy uprościc gdyż Co/K <400 gdzie [H^+]=[SO4^2-]=x i [HSO4^-]=0,5-x
HSO4^- <----> H^+ + SO4^2-
stęzenie H2SO4= 0,5 mol/dm3
K2= 1,2*10^-2
[H^+]=?
pH=?
Kwas siarkowy VI dysocjuje całkowicie w I stopniu a więc po pierwszej dysocjacji : H2SO4----> H^+ + HSO4^-
[H^+]=[HSO4^-]=[H2SO4]=0,5mol/dm3
w II dysocjacji uczestniczy tylko HSO4^- stęznie pojawiających sie jonów obliczymy ze stałej:
K = [H^+] *[SO4^2-]/[HSO4^-] nie możemy uprościc gdyż Co/K <400
gdzie [H^+]=[SO4^2-]=x i [HSO4^-]=0,5-x
1,2*10^-2 = x^2/0,5-x
6*10^-3 -1,2*10^-2x =x^2
x^2 + 1,2*10^-2-6*10^-3=0
delta= b^2-4ac
delta=0,024144
pierwiastek z delty=0,155
x1= - b+ pierwiastek z delty/2a x2=- b- pierwiastek z delty/2a =ujemne
x1=-1,2*10^-2 +0,155/2=0,0715
a więc stęzenie [H^+] po 2 dysocjacji wynosi 0,0715 mol/dm3
Teraz obliczmy stęzenie całkowite H^+ dodając oba stęzenia:
[H^+]=0,5+ 0,0715= 0,5715mol/dm3
pH=-log[H^+]
pH=0,242