Question

Zadanie w załączniku, daję naj​

Answer 1

Odpowiedź:

zad. 2

a)

Masa molowa CuSO₄ = 64 + 32 + 64 = 160 [g/mol]

160g --- 1 mol

0,5g --- x moli

x = 0,003125 mola

b)

Gazy w warunkach normalnych: 1 mol --- 22,4 dm³

1  mol --- 22,4dm³

x moli --- 12,2dm³

x = 0,5 mola

c)

6,02 * 10²³ cząsteczek w 1 molu substancji (stała Avogadra)

1 mol ----- 6,02 * 10²³ cząsteczek

x moli ---- 5,42 * 10²³

x ≈ 0,9 mola

d)

Masa molowa NaOH = 23 + 1 + 16 = 40 [g/mol]

40g -----  1 mol

40g ------ x moli

x = 1 mol

zad. 3

1. Prawda 2. Fałsz 3. Prawda

zad. 4

Sprowadzę wszystko do gramów.

m H₂O = 100g

Masa 1 mola Fe = 56g

56g - 1 mol

m Fe g -- 2,1 mola

m Fe = 117,6g

2m³ = 1000dm³

1 mol ---- 22,4dm³

n H₂ moli --- 1000dm³

n H₂ ≈ 44,64 moli

Masa 1 mola H₂ = 1 g

1g - 1 mol

m H₂ - 44,6 mola

m H₂ = 44,6g

Masa 1 mola Hg = 201g

201g ------- 6,02 * 10 ²³ atomów

m Hg ------ 3 * 10²³ atomów

m Hg ≈ 100,17g

Teraz porównajmy masy

Odp. 2dm³ H₂ w warunkach normalnych, 100g H₂O, 3 * 10²³ atomów Hg, 2,1 mol Fe