Question

zadanie nr 1: ile g amoniaku (wodorku azotu III) powstało podczas reakcji 48 g azotu i 18 g wodoru. Którego substratu było za dużo ?

zadanie nr 2: Podczas rozkładu 30 gramów tlenku rtęci (II) powstało 27,8 g rtęci oraz tlen. Oblicz ile powstało tlenu

Zadanie nr 3: Jaką objętość tlenu siarki (IV) powstanie w reakcji siarki z 120g tlenu.

Za wyjaśnienie jak to zrobić i poprawną kolejność wykonywania działań dam naj !

Proszę o szybką pomoc i dzięki .

Answer 1

Zad.1

 

N2 +3 H2 -----> 2NH3

 

1. sprawdzam czy sybstraty reagują zgodnie z rachunkiem stechimetrycznym . Z reakcji wynika że 1 mol N2 reaguje z 3 molami H2

 

M N2 = 2 x 14 = 28 g/mol

M H2 = 2 x 1 = 2 g/mol

 

28 g N2 ------- 3 x 2 g H2

 

48 g --------- X

 

X = 10,28 g H2

 

Do reagcji potrzeba 10,28 g wodoru, tymczasem użyto tego wodoru 18 g. czyli wodor jest w nadmiarze. Wobec tego azot jest w niedomiarze. O ilości powstałegho amoniaku decyduja substrat ktory jest w niedomiarze.

 

Ukladamy proporcję pomiędzy azotem, a amoniakiem

 

28 g N2 ----- 2 x 17 g NH3

 

48 g --------- X

 

X = 58,28 g NH3 powstanie

 

Zad.2

 

2HgO -----> 2Hg + O2

 

30 g             27,8 g      X

 

Korzystamy z prawa zachowania masy : łączna masa substratow jest rowna masie produktow

 

30 = 27,8 + X

 

X = 2,2 g - masa tlenu

 

Zad.3

 

S + O2 ----> SO2

        X             120 g

 

M O2 = 2 x 16 = 32 g/mol

 

M SO2 = 32 + 2 x 16 = 64 g/mol

 

32 g O2 --------- 64 g SO2

 

X -------------------- 120 g

 

X = 60 g tlenu