Zadanie jest rozwiązane, moje pytanie brzmi dlaczego podwyższona temperatura OBNIŻA szybkość reakcji a nie podwyższa jej ? Wiem, że reakcja jest egzoergiczna, ale co z tego ?
Zadanie:
Jednym z etapów produkcji kwasu siarkowego(VI) jest reakcja:
2SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) ΔH < 0
Określ, jak warunki procesu wpływają na szybkość reakcji otrzymywania SO3.
1.Podwyższona temperatura - obniża
2.Podwyższone ciśnienie - podwyższa
3.Katalizator - podwyższa
Zadanie:
Jednym z etapów produkcji kwasu siarkowego(VI) jest reakcja:
2SO2(g) + O2(g) ⇄ SO3(g) ΔH < 0
Określ, jak warunki procesu wpływają na szybkość reakcji otrzymywania SO3.
1.Podwyższona temperatura - obniża
2.Podwyższone ciśnienie - podwyższa
3.Katalizator - podwyższa
kamikatze9
Zgodnie z regułą przekory, układ dąży do uzyskania równowagi dlatego dostarczenie energii powoduje chwilowe zaburzenia. W układzie występuje nadwyżka energii, którą trzeba w jakiś sposób wykorzystać, reakcją endotermiczną mogącą pochłonąć tą nadwyżkę energii jest 2SO3----->2SO2 + O2 dlatego też równowaga zostaje przesunięta w lewo, tym samym obniżając szybkość reakcji syntezy SO3.
2 votes
Thanks 4
More Questions From This User See All