Question

ZADANIE DLA CHEMIKA (jeśli nie wiesz jak to zrobić to w ogóle nie rób bo punktów nie dam za głupie odpowiedźi i zgłoszę do admina)

Stała równowagi reakcji 2NO->N2+O2 w temperaturze 2°C jest równa 83. Do zamkniętego naczynia o objętości 1,15 dm3 wprowadzono 0,05 mola NO i ogrzano naczynie do temperatury 2°C. Oblicz:
a)liczby moli reagentów w stanie równowagi
b)wydajność reakcji rozkładu NO w tych warunkach

Bardzo proszę o pomoc, dla ułatwienia powiem, że wynik to:

a)0,0237 N2 i tyle samo O2

b) 2,6*10-3

Za dobrą odpowiedź i w miarę logiczne wytłumaczenie dam NAJ :)

Answer 1

Zapisujesz reakcję i na jej podstawie wyrażenie na stałą równowagi. 

2NO--->N2+O2 ciekawy przypadek reakcji dysproporcjonowania :) 

Wyrażenie na stała: 

Stężenia w nawiasach kwadratowych są stężeniami w stanie równowagi. Układamy taką tabelkę: 

Substancja:                    stan początkowy[mol/dm3]                       stan równowagi[mol/dm3]

NO                                                                  

N2

O2 

Ale zauważ, że zamiast stężeń można wziąć liczby moli, bo stała od nich zależy, bo w mianowniku mamy 2 potęgi [mol/dm3]^2 oraz w liczniku [mol/dm3][mol/dm3] -stężenia się redukują. Więc objętość jest nam nie potrzebna, zresztą licząc stężenie otrzymujesz liczbę niewymierną, co zwiększa błąd obliczeń. Ale pamiętaj, że nie zawsze tak można, zależy od wyrażenia na st. równowagi. 

TABELKA: 

Substancja:                                     stan poczatkowy[mol]            stan rownowagi[mol]

NO                                                                 0,05                                         0,05-2x    

N2                                                                      0                                                 x

O2                                                                      0                                                 x

Z równania reakcji, gdy powstaje x N2 to ubędzie 2x NO stąd w stanie równowagi liczba moli NO wynosi 0,05-2x

Podstawiamy te liczby w stanie równowagi do wyrażenia na stałą. 

15 votes Thanks 27