Zadanie 1
Określ liczbę stanów kwantowych w podpowłoce p powłoki L.
Zadanie 2
Podaj symbole podpowłok, w których elektrony opisane są za pomocą podanych niżej wartości liczb kwantowych n i l.
n = 2, l = 1
n = 1, l = 0
n = 4, l = 2
Zadanie 3
Opisz za pomocą głównej i orbitalnej liczby kwantowej elektrony znajdujące się w następujących podpowłokach:
3s
4p
3d
Zadanie 4
Opisz za pomocą liczb kwantowych elektrony powłoki walencyjnej atomu glinu.
Określ liczbę stanów kwantowych w podpowłoce p powłoki L.
Zadanie 2
Podaj symbole podpowłok, w których elektrony opisane są za pomocą podanych niżej wartości liczb kwantowych n i l.
n = 2, l = 1
n = 1, l = 0
n = 4, l = 2
Zadanie 3
Opisz za pomocą głównej i orbitalnej liczby kwantowej elektrony znajdujące się w następujących podpowłokach:
3s
4p
3d
Zadanie 4
Opisz za pomocą liczb kwantowych elektrony powłoki walencyjnej atomu glinu.
1. 6
2.
2p
1s
4d
3.
n=3 l=0
n=4 l=1
n=3 l=2
4.
13 Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
______ podkreślone e. walencyj
n=3 l=0 m=0 ms=½ i -½
n=3 l=1 m= ‐1 ms=½
Wyjaśnienie:
1. Powłoce L odpowiada n=2, natomiast podpowłoce p odpowiada l=1 (liczba poboczna, która decyduje o kształcie orbitalu)
Dla kazdej wartosci liczby l wartosc liczby m przyjmuje wartość m= -l,0,l. zatem dla l=1 mamy m= -1,0,1. Kazdy poziom orbitalny ( kazda wartosc liczby m) posiada 2 stany tzw. ms -1/2 i 1/2
zatem 3x2=6
2. l=3 symbol literowy podpowloki f
l=2 symbol literowy podpowloki d
l=1 symbol literowy podpowloki p
l=0 symbol literowy podpowloki s
4. 3 s²
3 oznacza liczbe glowna, s oznacza liczbe poboczna l=0, dla l=0 liczba magnetyczna rowniez przyjmuje wartosc 0, natomiast magnetyczno spinowa przyjmuje tylko 2 wartosci ½ i -½. w tym wypadku mamy 2 elektrony na podpowloce s, zatem ms dla jednego elektronu =½ a dla 2 elektronu -½