Question

Zadanie 190
Analizując własności pierwiastków bloków s i p przedstawiono poniżej kilka stwierdzeń. Zaznacz F albo P. Prosze tez o krociutkie wyjasnienie.

1 W obrębie grupy w układzie okresowym wraz ze wzrostem liczby atomowej maleje elektroujemność pierwiastków.

2 Charakter niemetaliczny pierwiastków wynika ze zdolności ich atomów do przyłączania elektronów.

3 Reaktywność metali jest tym większa im ich atomy mają mniej elektronów walencyjnych, a powłoka walencyjna jest bardziej oddalona od jądra atomowego.

4 Reaktywność niemetali jest tym mniejsza im ich atomy mają więcej elektronów walencyjnych, a mniej powłok elektronowych


Zadanie 191
Zaznacz F lub P:
Wszystkie okresy układu okresowego rozpoczynają się od pierwiastków, które:
1 mają walencyjną konfigurację elektronową ns1 (jaka to konfiguracja ns1?)

2 mają konfigurację gazu szlachetnego
3 mają jeden elektron w powłoce walencyjnej
4 mają jeden elektron w dowolnej powłoce.

Answer 1

Zadanie 191
1. P - konfiguracja ns1, to np 1s1, 2s1 itd, n oznacza numer powłoki.
2. F
3. P
4. P

Zadanie 190
1. P - ma to związek ze wzrostem liczby atomowej co łączy się z jego średnicą, tj łatwiej "oderwać" jest elektron
2. P - tutaj również możemy sugerować się elektroujemnością, najbardziej niemetaliczny fluor, ma bardzo dużą elektroujemność, jest silnym akceptorem elektronów 
3. P - łączy się to z elektroujemnością, jest ona bardzo mała, bardzo łatwo oderwać "elektron"
4. F - patrz punkt 2