Question

Zadanie 1. Oblicz liczbę cząsteczek z poniższych próbek i określ, która ma ich najwięcej:
A) 6,0 g NH3
B) 8,0 g CH4
C) 12,0 g N₂
D) 15 g O2.

Answer 1

A) NH3:

Masa molowa NH3 = 14,01 g/mol + 3 x 1,01 g/mol = 17,04 g/mol

Ilość substancji NH3 = 6,0 g / 17,04 g/mol ≈ 0,352 mol

Liczba cząsteczek NH3 = ilość substancji NH3 x stała Avogadra ≈ 0,352 mol x 6,022 x 10^23 cząsteczek/mol = 2,12 x 10^23 cząsteczek

B) CH4:

Masa molowa CH4 = 12,01 g/mol + 4 x 1,01 g/mol = 16,05 g/mol

Ilość substancji CH4 = 8,0 g / 16,05 g/mol ≈ 0,499 mol

Liczba cząsteczek CH4 = ilość substancji CH4 x stała Avogadra ≈ 0,499 mol x 6,022 x 10^23 cząsteczek/mol = 3,00 x 10^23 cząsteczek

C) N2:

Masa molowa N2 = 2 x 14,01 g/mol = 28,02 g/mol

Ilość substancji N2 = 12,0 g / 28,02 g/mol ≈ 0,428 mol

Liczba cząsteczek N2 = ilość substancji N2 x stała Avogadra ≈ 0,428 mol x 6,022 x 10^23 cząsteczek/mol = 2,58 x 10^23 cząsteczek

D) O2:

Masa molowa O2 = 2 x 16,00 g/mol = 32,00 g/mol

Ilość substancji O2 = 15 g / 32,00 g/mol ≈ 0,469 mol

Liczba cząsteczek O2 = ilość substancji O2 x stała Avogadra ≈ 0,469 mol x 6,022 x 10^23 cząsteczek/mol = 2,82 x 10^23 cząsteczek