Question

Zadanie 1) Oblicz ile gram propanu można otrzymać ze 100 g propenu?
zadanie 2) Ile gramów CH₄ można otrzymać w reakcji 1,44g Al₄C₃ z HCl?
zadanie 3) Oblicz zawartość procentową (procent masowy) węgla w heptanie

Answer 1

1.
Reakcja :
C₃H₆ + H₂ ----> C₃H₈

Masa mola C₃H₆ = 3* 12g + 6*1g = 42g
Masa mola C₃H₈ = 3 * 12g + 8*1g = 44g

Zgodnie z reakcją :
z 42g propenu------------uzyskamy-------44g propanu
to ze 100g propenu----uzyskamy--------Xg propanu

X= 100g * 44g : 42g ≈ 104,76g propanu

2.
Reakcja:
Al₄C₃ + 12 HCl ----> 3 CH₄ + 4 AlCl₃

Masa mola Al₄C₃ = 4 *27g + 3 * 12g = 144g
Masa 3 moli CH₄ = 3*(12g + 4*1g) = 48g

Zgodnie z reakcją :
ze 144g Al₄C₃------------uzyskamy-------48g metanu
to z 1,44g Al₄C₃---------uzyskamy--------Xg metanu

X= 1,44g * 48g : 144g = 0,48g metanu

3.
Heptan : C₇H₁₆

m. cz. (masa cząsteczkowa) C₇H₁₆ = 7*12u + 16*1u = 100u
m 7 C = 7 * 12u = 84u

100u C₇H₁₆-------stanowi--------100%
to 84u C------------stanowi--------X%

X= 84u * 100% : 100u = 84% węgla