Zadanie 1 Gaz oziębiono pod stałym ciśnieniem od temperatury 127oC do 27oC. Jak zmieniła się objętość gazu? Czy gęstość ulegnie zmianie? Zadanie 2 Jaką objętość zajmuje jeden mol gazu doskonałego pod ciśnieniem 1200hPa w temperaturze 300K? Zadanie 3 Temperatura źródła w idealnym silniku cieplnym wynosi 600K, a temperatura chłodnicy 200K. Ile wynosi stosunek ciepła pobranego ze źródła do ciepła oddanego do chłodnicy? Zadanie 4 Ile w przybliżeniu moli gazu znajduje się w pokoju o powierzchni 20cm2 i wysokości 2,5cm, jeżeli temperatura wynosi 27oC a ciśnienie 1000hPa? Zadanie 5 Gaz o objętości V1=10l ulega przemianie izotermicznej. Po przemianie ciśnienie gazu wzrosło dwukrotnie. Jak zmieniła się objętość (policz objętość końcową) i gęstość gazu?
V = nRT/p = 1mol*8,31J/molK*300K/1,2*10⁵Pa = 2077,5*10⁻⁵m³ = 20,775dm³
Szukana objętość wynosi 20,775dm³.
zadanie 3.
dane: T₁=600K, T₂=200K,
szukane: Q₁/Q₂
---------------------------
η = [T₁-T₂]/T₁ = 1 - T₂/T₁
η = [Q₁-Q₂]/Q₁ = 1 - Q₂/Q₁
1 - Q₂/Q₁ = 1 - T₂/T₁
Q₁/Q₂ = T₁/T₂ = 600K/300K = 3
Q₁/Q₂ = 3
zadanie 4.
dane: S=20m², h=2,5m t=27⁰C, p=1000hPa=10⁵Pa
szukane: n
--------------------
n = pV/RT = p*S*h/[R(273+t)] = 10⁵Pa*20m²*2,5m/[8,31J/molK*300K] =
n = 2005,62 mola
Szukana liczba moli wynosi ok. 2005,62 mola.
zadanie 5.
dane: V₁=10l=10dm³, T=const., p₂/p₁=2
szukane: V₂, ρ₂
--------------------------
Korzystam z równania izotermy ( równanie Boyle'a-Mariotte'a):
p₁V₁ = p₂V₂
V₂ = V₁*[p₁/p₂] = 10l*½ = 5l
Objętość zmalała do 5l czyli zmalała 2 razy.
ρ = p*M/RT
ρ₁ = p₁M/RT
ρ₂ = p₂M/RT
ρ₂/ρ₁ = p₂/p₁ = 2
Gęstość gazu wzrosła 2 razy.
Semper in altum……………………………………………………………pozdrawiam :)
Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.
Witaj :)
zadanie 1.
dane: p=const., t₁=127⁰C, t₂=27⁰C,
szukane: V₂/₂V₁, d₂/d₁
--------------------------------
Korzystam z równania izobary ( prawo Gay-Lussaca):
V₂/V₁ = T₂/T₁ = [273+t₂]/[273+t₁] = 300K/400K = ¾
Objętość zmalała ⁴/₃ raza czyli o 25%.
Z równania Clapeyrona:
pV = nRT.......ale n = m/M
pV = mRT/M
p = mRT/[MV] = ρRT/M
ρ = p*M/RT
ρ₂/ρ₁ = T₁/T₂ = 400K/300K = ⁴/₃
Gęstość wzrosła ⁴/₃ raza czyli o 33,3%.
zadanie 2.
dane: n=1mol, p=1200hPa=1,2*10⁵Pa, T=300K, R=8,31J/molK
szukane: V
-----------------------
pV = nRT
V = nRT/p = 1mol*8,31J/molK*300K/1,2*10⁵Pa = 2077,5*10⁻⁵m³ = 20,775dm³
Szukana objętość wynosi 20,775dm³.
zadanie 3.
dane: T₁=600K, T₂=200K,
szukane: Q₁/Q₂
---------------------------
η = [T₁-T₂]/T₁ = 1 - T₂/T₁
η = [Q₁-Q₂]/Q₁ = 1 - Q₂/Q₁
1 - Q₂/Q₁ = 1 - T₂/T₁
Q₁/Q₂ = T₁/T₂ = 600K/300K = 3
Q₁/Q₂ = 3
zadanie 4.
dane: S=20m², h=2,5m t=27⁰C, p=1000hPa=10⁵Pa
szukane: n
--------------------
n = pV/RT = p*S*h/[R(273+t)] = 10⁵Pa*20m²*2,5m/[8,31J/molK*300K] =
n = 2005,62 mola
Szukana liczba moli wynosi ok. 2005,62 mola.
zadanie 5.
dane: V₁=10l=10dm³, T=const., p₂/p₁=2
szukane: V₂, ρ₂
--------------------------
Korzystam z równania izotermy ( równanie Boyle'a-Mariotte'a):
p₁V₁ = p₂V₂
V₂ = V₁*[p₁/p₂] = 10l*½ = 5l
Objętość zmalała do 5l czyli zmalała 2 razy.
ρ = p*M/RT
ρ₁ = p₁M/RT
ρ₂ = p₂M/RT
ρ₂/ρ₁ = p₂/p₁ = 2
Gęstość gazu wzrosła 2 razy.
Semper in altum……………………………………………………………pozdrawiam :)
Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania.
PS. W razie wątpliwości - pytaj :)