Question

Zadania z załącznika.

Answer 1

1. HCl - kwas chlorowodorowy(solny) 
2. Ag+ + Na+ + OH- -> AgOH + Na+ (zapis skrócony: Ag+ + OH- -> AgOH) 
Produkty- wodorotlenek srebra(I), kation sodu 
2AgOH -> Ag2O + H2O (AgOH jest związkiem bardzo nietrwałym natychmiast rozpadającym się do tlenku srebra(I) i wody) 
3. Pb2+ + 2K+ + 2I- -> PbI2 + 2K+  (zapis skrócony: Pb2+ 2I- -> PbI2 +) 
Produkty: jodek ołowiu, kation potasu 
4. Ba2+ + 2H+ + SO4(2-) -> BaSO4 + 2H+ (zapis skrócony: Ba2+ + SO4(2-) -> BaSO4) 
Reagenty: Kation baru, anion siarczanowy(VI)
5. Fe3+ + 3K+ + 3SCN-  -> Fe(SCN)3 + 3K+ (zapis skrócony: Fe3+ + 3SCN-  -> Fe(SCN)3)
Reagenty- Kation żelaza(III), anion rodanowodorowy
6. Cu2+ + 2K+ + [Fe(CN)6] -> Cu[Fe(CN)6) + 2K+ (zapis skrócony: Cu2+ + [Fe(CN)6] -> Cu[Fe(CN)6))
Reagenty: Kation miedzi(II), anion żelaziocyjankowy 
7.Dla III grupy odczynnikiem jest źródło anionów siarczkowych, przeważnie jest to AKT, Dla IV grupy odczynnikiem są węglany (głównie węglan amonu), jednak trzeba wziąć pod uwagę, że odczynnik IV grupy zadziała także na kationy grupy III. 
8. AKT- amid kwau tiooctowego (tioacetamid) 
CH3C(S)(NH2) -T-> CH3C(SH)(NH)
CH3C(SH)(NH) + 2H2O -> CH3COO- + H2S + NH4+
9. obojętnym (lub lekko zasadowym) ph=7 
10. H- I P- V O- -II 
11. 2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2  

2Br- -> Br2 + 2e- - Utlenianie (anion Br- pełnią role reduktora) 
Cl2 + 2e- -> 2Cl- -Redukcja (cząsteczki Cl2 pełnia role utleniacza) 

12. MnO4- + H2O2 + H+ -> Mn2+ + H2O + O2 

MnO4- +8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O  -redukcja (aniony MnO4- pełnią role utleniacza)   /*2
H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e- -utlenianie (H2O2 pełni role reduktora) /*5



2MnO4- + 16H+ + 10e- -> 2Mn2+ + 8H2O
5H2O2 -> 5O2 + 10H+ + 10e-

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 -> 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O