Question

zadania w załaczniku

Answer 1

7.

Reakcja: 2 C₈H₁₈ + 25 O₂ ⇒ 16 CO₂ + 18 H₂O

Masa 2 moli C₈H₁₈ = 2*(8*12g + 18*1g) = 228g

Masa 18 moli H₂O= 18*(2*1g + 16g) = 324g

Zgodnie z reakcją spalania :

228g benzyny--------324g H₂O

57g beznzyny--------x g H₂O

 x= 57g * 324g : 228g = 81g H₂O

Masa pary wodnej wyniesie 81g.

a) C₈H₁₈ 

b)2 C₈H₁₈ + 25 O₂ -> 16 CO₂ + 18H₂O

10.Równanie jest dobrze.

100m³ gazu ---- 100%

metan=99%*100= 99m³

 

 

v=99m³

d=0,657g/dm³=0,657kg/m³

m=v*d

m=99*0,657

m = 65,043kg metanu

 

mCH₄=16u

mCO₂=44u

CH₄ + 2 O₂ ---> CO₂ + 2H₂O

16g CH₄---- 44g CO₂

65,043kg CH₄ ---- xkg CO₂

x = 178,868kg CO₂

 

m=178,868kg

d=1,811g/dm³=1,811kg/m³

v=m/d

v=178,868/1,811

v = 98,77m³ CO₂