zad.1
zmieszano 20cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol * dm-3 z 30cm3 roztworu kw. siarkowego VI o stężeniu 0,1 mol * dm-3
Na podstawie obliczeń określ, jaki bedzie odczyn roztworu.
zad.2
Amoniak jest gazem o nieprzyjemnym zapachu, który drażniąco działa na układ oddechowy. Człowiek może wytrzymac przez ok. 60 min. stężenie amoniaku w powietrzu wynoszące 200-350 mg * m-3 bez poważnego zatrucia, ale z podrażnieniem gardła. Stężenie 1,2 g * m-3 powoduje podrażnienie oczu. Wdychanie w ciągu 30-60 min. powietrza zawierającego 1,5-2,7 g amoniaku w 1m3 powietrza wywołuje śmierc.
Do zamkniętego pomieszczenia o wymiarach 20m x 15m x 3m na skutek awarii przenikło 2m3 amoniaku, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstosci 0,76g * dm-3. Na podstawie obliczeń odpowiedz, które z zagrożeń wystąpiło w tym pomieszczeniu.
Są to zadania z wojewódzkiego, kuratoryjnego konkursu chemicznego, chcem sprawdzic, czy zrobiłam je dobrze. ;d
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1.
Stosunek molowy zasady do kwasu wynikający z równania reakcji :
Sprawdzamy która substancja w naszym zadaniu została użyta w nadmiarze.
2 mole - 1 mol
0,004 mola - 0,003 mola [x]
Czyli mamy nadmiar kwasu - odczyn kwaśny.
2.
Czyli 1520g amoniaku było w pokoju. A ile było w ?
Czyli stężenie wynosiło . Czyli wystąpiło ostatnie zagrożenie -> wdychanie w ciągu 30 do 60 minut powietrza, które wywołuje śmierć.
Mam nadzieję, że dobrze są te zadania, chociaż w naszym województwie w konkursach zadań na stężenie molowe to jeszcze nigdy nie było [podobno, bo startuje pierwszy raz - 2 gim.]
Pozdrawiam, lampardsix.