Zad1
Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru,jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u,jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów,a drugi 6.
zad2Bor naturalny(występujący w przyrodzie) zawiera około 18,8% boru-10 i około 81,2% boru-11.Ile neutronów znajduje się w 500 atomach naturalnego boru?
Proszę o szybką odpowiedz i z góry dziex :)
Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru,jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u,jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów,a drugi 6.
zad2Bor naturalny(występujący w przyrodzie) zawiera około 18,8% boru-10 i około 81,2% boru-11.Ile neutronów znajduje się w 500 atomach naturalnego boru?
Proszę o szybką odpowiedz i z góry dziex :)
Bor ma 5 protonów, więc masa jednego izotopu to 10 (bo 5 protonów + 5 neutronów), a drugiego to 11 (bo 5 protonów + 6 neutronów)
x - procentowa zawartość izotopu 10B
1-x - procentowa zawartość izotopu 11B
Podstawiamy do wzoru
m.at=(%m1*A1+%m2*A2) / 100%
10x + (1-x)*11=10,81
10x + 11 - 11x=10,81
-1x=10,81 - 11
x=0,19 %
Odp. Zawartość izotopu 10B wynosi 19% a 11B 81% (bo 100% - 19%)
zad2
Bor ma liczbę atomową 5, także bor-10 ma 5 neutronów, a bor-11 6 neutronów.
Więc:
500(5*18,8% + 6*81,2%)=2906