Question

Zad1. Oblicz stosunek masowy żelaza do tlenu w tlenkach żelaza i napisz wzory tych tlenków jeśli zawartość procentowa żelaza w tych tlenkach wynosi:

a) 70%

b) 77,8%

Zad2. Oblicz czy 5g wodoru wystarczy do przeprowadzenia reakcji z 80 g tlenku żelaza (III) w której wyniku powstaje żelazo i woda.

Zad3. Zmieszano 24 g glinu z taką samą ilością siarki a następnie mieszaninę ogrzewano.

a) Który z substratów przereagował w całości?

b) Jaki był nadmiar drugiego z substratów?

c) Oblicz ile gramów produktu otrzymano w wyniku tej reakcji chemicznej.

Proszę o pomoc.

Answer 1

1)

a)

Jeżeli zawartośc procentowa żelaza wynosi 70% to 100% - 70% = 30% tlenu

mFe=56u

mO=16u

56x/16y = 70/30

1680x = 1120y

3x = 2y

Wzór tlenku to Fe2O3

mFe : mO = 7 : 3

 

b)

Jeżeli zawartośc procentowa żelaza wynosi 77,8% to 100% - 77,8% = 22,2% tlenu

mFe=56u

mO=16u

56x/16y = 77,8/22,2

1243,2x = 1244,8y

x ≈ y

Wzór tlenku to FeO

mFe : mO = 7 : 2

 

2)

mFe₂O₃=2*56u+3*16u=160u
Fe₂O₃+ 3H₂------>2Fe + 3H₂O
160g Fe₂O₃------6g wodoru
xg Fe₂O₃---------5g wodoru
x=133,3g Fe₂O₃
TAK, wystarczy

 

3)

mAl=27u
mS=32u
mAl₂S₃=2*27u+3*32u=150u

a)
2Al + 3S---->Al₂S₃
2*27g glinu---------3*32g siarki
xg glinu-------------24g siarki
x=54*24/96
x=13,5g glinu
W całości przereagowała siarka

b) Nadmiar glinu to:
24g-13,5g =10,5g glinu

c)
2Al + 3S---->Al2S3
96g siarki-------150g siarczku
24g siarki------xg siarczku
x=24*150/96
x=37,5g siarczku
Otrzymano 37,5g produktu(siarczku)

 

Answer 2

1.

a) przyjmijmy że mamy 100g tego związku i 70% czyli 70g to żelazo a reszta to tlen

 

Fe                       :               O

70g/56g/ mol            30g/16g/mol

1,25mola                     1,875mola    oba wyniki dzielimy przez 1,25

1                       :                      1,5        żeby były pełne liczby to mnożymy oba wyniki razy 2

2                     :                       3

 

Fe2O3

stosunek masowy 

7:3

 

b) robimy analogicznie do a)

 

Fe               :                O

77,8g/56g/mol          22,2g/16g/mol

1,4mola                       1,4 mola     dzielimy oba wyniki przez 1.4

1               :                      1

 

FeO

 stosunek masowy

7:2

 

2.

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

 

M Fe2O3 = 160u

M H2 = 2u

 

160g Fe2O3 --> 6g H2

80g     ----> x

x=3g

Wystarczy taka ilość wodoru

 

3.

2Al + 3S -> Al2S3

 

M Al = 27u

M S = 32u

 

54u Al -> 96g S

24g -->x

x= 42,67g  to oznacza że Al w całości nie przereaguje ponieważ potrzebowałby aż 42,67g siarki

 

 

54g -> 96g

z ---> 24g

z=13,5g  Tyle glinu trzeba żeby przereagowała cała siarka

Stwierdzam że cała siarka przereaguje

 

Nadmiar drugiego z substratów ( w tym wypadku Al) wynosi 

24g-13,5g= 10,5g

 

ile produktu orzymano

Tu bierzemy siarke które przereaguje w całośći

M Al2S3 = 150u

 

96g S -> 150g Al2S3

24g ->c

c= 37,5g

Tyle produktu otrzymamy