Zad 5. [3 pkt.] Stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem:
H₂(g) + CO₂ (g) (strzałki w obie strony) CO(g) + H₂O (g)
AH or 41,17 kJ
mol-1
w temperaturze 800 K wynosi 0,24. Do zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole
CO₂ 12 mole H₂. W reaktorze, w którym utrzymywano temperaturę 800 K, ustalił się stan równowagi
opisanej reakcji. Do reaktora, w którym ustalil się stan równowagi opisanej reakcji w temperaturze
400 K, wprowadzono stały bezwodny chlorek wapnia. Związek ten jest substancją silnie higroskopijną.
Temperatura topnienia chlorku wapnia wynosi 1048 K.
Oceń, czy wprowadzenie chlorku wapnia do reaktora wpłynęło na wydajność tworzenia CO i H₂O
w opisanej reakcji. Odpowiedź uzasadnij.
H₂(g) + CO₂ (g) (strzałki w obie strony) CO(g) + H₂O (g)
AH or 41,17 kJ
mol-1
w temperaturze 800 K wynosi 0,24. Do zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole
CO₂ 12 mole H₂. W reaktorze, w którym utrzymywano temperaturę 800 K, ustalił się stan równowagi
opisanej reakcji. Do reaktora, w którym ustalil się stan równowagi opisanej reakcji w temperaturze
400 K, wprowadzono stały bezwodny chlorek wapnia. Związek ten jest substancją silnie higroskopijną.
Temperatura topnienia chlorku wapnia wynosi 1048 K.
Oceń, czy wprowadzenie chlorku wapnia do reaktora wpłynęło na wydajność tworzenia CO i H₂O
w opisanej reakcji. Odpowiedź uzasadnij.
Odpowiedź:
tak higroskopijny chlorek wapnia pochłania parę wodną będącą produktem reakcji zatem zgodnie z reg. Przekory przesunie stan równowagi w stronę tworzenia produktów więc zwiększy wydajność reakcji.