Question

Zad 1

Sposób zrobienia 200g wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 15%.

1) podać ilości bezwodnego octanu sodu i wody jakie trzeba użyć by powstał roztwór

2) wymienić kolejne czynności, które trzeba zrobić by powstał roztwór.

Zad 2

Zmieszano 10 cm3 0,1 M roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) z 103 0,1 M roztworu wodorotlenku sodu. Wytrącony osad podzielono na dwie części i umieszczono w probówkach. Do pierwszej dodano formalinę (wodny nasycony roztwór aldehydu mrówkowego), a do drugiej aceton (propanon), po czym zawartość obu podgrzano. Napisz jaką zmianę zaobserwowano w probówkach podczas przeprowadzania doświadczenia oraz sformułuj wniosek.

W probówce I, II i III kolejno podać wnioski.

Proszę o odpowiedzi nie kopiowane "żywcem" z internetu, z góry dziękuję.

Answer 1

 x - 100%

200g - 15 %

x = 2000g 

1) octan sodu - 78g

    woda - 122g

2) octan sodu zmieszaj z wodą 

Answer 2

Zad1.

mr = 200 g

 

Cp = 15 %

 

Obliczam mase substancji , czyli masę octanu sodu

 

 

Cp = ms x 100% / mr

 

ms = Cp x mr / 100%

 

ms = 15% x 200 g / 100% 

 

ms = 30 g - masa bezwodnego octanu sodu

 

 

Obliczam mase wody

 

mr = ms + mH2O

 

mH2O  = mr - ms

mH2O = 200 g - 30 g = 170 g

 

Aby powstał roztwor 15 %, należy

 

- odważyć 30 g  octanu sodu

- przenieść naważkę do cylindra miarowego

-  uzupełnić wodą do objetości 170 cm3 ( masa wody jest rowna 170 g , gęstość wody wynosi 1 g/cm3 )

 

Zad.2

 

Reakcja nr 1- probowka nr1

 

CuSO4 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4

 

Cu(OH)2 - ciemnoniebieski osad

 

Reakcja nr 2 .- z formaliną - probowka nr 2

 

HCHO + 2Cu(OH)2 ----> HCOOH + Cu2O +2 H2O

 

Reakcja nr 3 -  z acetonem

 

Cu(OH)2 + CH3-CO-CH3-------> reakcja nie zachodzi

 

W probowce  nr 1 powstał ciemnoniebieska  zawiesina (-Cu ( OH)2

 

W probowce nr 2 -  ciemnoniebieska  zawiesina przekształciła się w ceglasty osad

 

W probowce nr 3 - brak objawów reakcji

 

Wnioski :

 

Aldehydy maja właściwości redukujące ponieważ miedź zredukowała swój stopień utlenienia z II do I . Związki miedzi na II stopniu utlenienia mają ciemnonoebieski kolor, natomioast na I - ceglasty .

 

Ketony nie posiadają właściowści redukujących, nie ulegają probie Trommera - reakcja z Cu(OH)2