Zad 1.
Zmieszano roztwór zawierający 1 mol zasady sodowej z roztworem zawierającym 1 mol kwasu siarkowego(VI). Jaki odczyn będzie miał otrzymany roztwór? Uzasadnij swoją odpowiedz, zapisując odpowiednie równania reakcji chemicznych.
Zmieszano roztwór zawierający 1 mol zasady sodowej z roztworem zawierającym 1 mol kwasu siarkowego(VI). Jaki odczyn będzie miał otrzymany roztwór? Uzasadnij swoją odpowiedz, zapisując odpowiednie równania reakcji chemicznych.
Rozpisujemy równanie reakcji:
2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Jak widać NaOH reaguje z H₂SO₄ w stosunku molowym 2:1 tworząc sól i wodę. Początkowa ilość H₂SO₄ wynosiła 1 mol tak samo jak NaOH, co oznacza że mamy nadmiar kwasu i niedomiar zasady.
Używając proporcji obliczamy ile przereagowało kwasu.
2 mol NaOH - 1 mol H₂SO₄
1 mol NaOH - X mol H₂SO₄
X = 0,5 mol przereagowanego H₂SO₄
1-0,5=0,5 mol H₂SO₄ pozostałego po reakcji
Odpowiedź: Roztwór będzie miał odczyn kwasowy.