Question

Zad 1. wodny roztwór jednoprotonowego kwasu o stałej dysocjacji K= 6,3 * 10 do minus 4 ma ph=3.Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
zad2.do 100 cm3 kwasu solnego o ph=3 dodano 20 mg stałego wodorotlenku sodu.określ odczyn otrzymanego roztworu?
zad3.jak zmieni sie stężenie jonów H+ w roztworze aby jego pH;
a) zmniejszyło sie z wartości 3 do wartości 2
b) zwiększyło sie z wartości 3 do wartości 6
zad4 Oblicz ile centymetrów sześciennych wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol * dm do minus 3 potrzeba do zobojętnienia 25 cm3 roztworu kwasu siarkowego VI o stężeniu 0,05 mol * dm do minus 3.

Answer 1

1.
HA-> H⁺+A⁻
K= [H⁺]*[A⁻]/[HA]
-log[H⁺]=3
[H⁺]=10⁻³ mol/dm³
6,3*10⁻⁴= (10⁻³)²/[HA]
[HA]= 1,58*10⁻³ mol/dm3
2.
pH=3 czyli [H⁺]= 10⁻³
V= 0,1 dm3
n= V*[H⁺]= 10⁻⁴ mola
20mg NaOH= 0,02/40=5*10⁻⁴mola
więcej NaOH, czyli odczyn zasadowy.
3 a)wzrośnie 10-krotnie
b) zmaleje 1000- krotnie (to wynika z funkcji logarytmicznej)
4.
n H2SO4= V*c= 0,025 dm3*0,05 mol/dm3= 1,25*10⁻³ mola
z w-nania reakcji wynika, że potrzebujemy 2 razy więcej moli wodorotlenku do zobojętnienia mola kwasu.
czyli: 2*1,25*10⁻³ mola= 2,5*10⁻³mola NaOH
v=n/c= 2,5*10⁻³mola/0,1 mol/dm3= 0,025 dm3= 25cm3