zad 1. W wyniku estryfikacji kwasu propinowego otrzymano ester o masie cząsteczkowej wynoszącej 102 u. Ile wynosiła masa cząsteczkowa alkoholu użytego do reakcji?.
zad. 2 W 1985 roku odkryta została trzecia odmiana alotropowa węgla : fulleren. Z ilu atomów składa się cząsteczka fullerenu, jeśli jej masa cząsteczkowa wynosi 11520u?
zad. 3 Zmieszano 50 g 20% roztworu soli kuchennej z 70g 5% roztworu tej substancji. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
zad.4 Rozpuszczalność zotanu V potasu w tempertaurze 50 stopni Celsjusza wynosi 85g. Do przygotowania 250g nasyconego roztworu potrzeba? Trzeba obliczyć.
zad 5. Brom posiada dwa izotopy, z których pierwszy zawiera 44, a drugi 46 neutronów. Średnia masa atomowa bromu wynosi 79,9 u . Ile wynosi zawartosc procentowa dwóch izotopów w mieszaninietego pierwiastka?
zad. 6
Eten jest węglowodorem nienasyconym. Należy do szeregu homologicznego alkenów. Ulega więc reakcji przyłączania z bromem. W rekacji tej wzięło udział 1,4 g etenu oraz? Trzeba obliczyc ile gram było bromu.
zad.1
mC=12u
mH=1u
mO=16u
C₂H₅COOH+CnH₂n₊₁OH<--->C₂H₅COOCnH₂n₊₁+H₂O
C₂H₅COOCnH₂n₊₁=102u
2*12u+5*1u+12u+2*16u+12*n+2*n+1=102
14n=28 /:14
n=2
więc wzór estru: C₂H₅COOC₂H₅
wzór alkoholu: C₂H₅OH
mC₂H₅OH=2*12u+6*1u+16u
mC₂H₅OH=46u
zad.2
mC=12u
11520u:12u=960
zad.3
mr₁=50g
Cp₁=20%
ms₁=?
Cp=ms/mr * 100% /*mr
Cp*mr=ms*100% /:100%
ms=Cp*mr/100%
ms₁=20%*50g/100%
ms₁=10g
mr₂=70g
Cp₂=5%
ms₂=?
Cp=ms/mr * 100% /*mr
Cp*mr=ms*100% /:100%
ms=Cp*mr/100%
ms₂=5%*70g/100%
ms₂=3,5g
ms₃=ms₂+ms₁
ms₃=13,5g
mr₃=mr₂+mr₁
mr₃=120g
Cp₃=?
Cp=ms/mr * 100%
Cp₃=ms₃/mr₃ * 100%
Cp₃=13,5g/120g * 100%
Cp₃=11,25%
zad.4
Skoro rozpuszczalność wynosi 85g tzn, że w 100g wody można rozpuścić 85g aby powstał roztwór nasycony. Stąd masa roztworu=85g+100g=185g
85g subst. --------------- 185g roztw.
xg subst. ---------------- 250g roztw.
xg=85g*250g/185g
xg=114,9g substancji
zad.5
Liczba protnów danego pierwiastka jest zawsze stała. Dla bromu wynosi ona 35(odczytujemy to z układu okresowego - jest to ta mniejsza liczba, zaokrąglona, ta druga to suma protonów i neutronów).
Aby obliczyć liczbę masową (A), która jest nam niezbędna do rozwiązania tego zadaniadodajemy liczbę protonów i neutronów w każdym izotopie.
A₁=35+44=79
A₂=35+46=81
⁷⁹Br
A₁=79
%x₁=?
⁸¹Br
A₂=81
%x₂=?
mat=79,9u
%x₁=x
%x₂=100-x
mat=A₁*%x₁+A₂*%x₂ / 100%
79,9u=79*x+81*(100-x) / 100% /*100
7990=79x+8100-81x
2x=110 /:2
x=55
100-55=45
⁷⁹Br=55%
⁸¹Br=45%
zad.6
mBr₂=2*80u=160u
mC₂H₄=2*12u+4*1u=28u
C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂
28u------160u
1,4g-------xg
xg=1,4g*160u/28u
xg=8g