Question

Z spalania 1dm3 etyliny zawierającej Pb(C2H5)4 do atmosfery trafia 0,7g ołowiu. Oblicz ile gramów Pb(C2H5)4 - tetraetyloołowiu zawiera 1dm3 etyliny.

Answer 1

V -(objetość etyliny) = 1 dm³

Masa mola Pb(C₂H₅)₄ = 207g + 4*(2*12g + 5*1g) = 323g

Masa mola Pb= 207g

 

Ołów w tetraetyloołowiu stanowi 207g.

 

* Obliczam objętość etyliny , z której uzyskamy 207g ołowiu:

z 1 dm³ etyliny-----uzyskano-----0,7g Pb

to z X dm³ etyliny---uzyskamy----207g Pb

 

X= 207g * 1 dm³ : 0,7g ≈ 295, 7 dm³ etyliny

 

* Obliczam masę tetraetyloołowiu zawartego w 1 dm³ etyliny:

295,7 dm³ etyliny-------zawiera------323g Pb(C₂H₅)₄

to 1 dm³ etyliny--------zawiera-------Xg Pb(C₂H₅)₄

 

X= 1 dm³ * 323g : 295,7 dm³ ≈ 1,09g tetraetyloołowiu

Answer 2

M Pb = 207g/mol

M C = 12g/mol

M H2 = 2g/mol

M Pb(C2H5)4 = 207 + 96 + 20 = 323g/mol

1dm3 - 0,7g Pb

xdm3 - 207g Pb

x= 295,71 dm3

295,71 dm3 Pb(C2H5)4  - 323g Pb(C2H5)4 

1dm3 - x 

x = 1,09 g