Z roztworu H2SO4 o nieznanym stężeniu pobrano próbkę o objętości V i dodano do niej nadmiar BaCl2. Strącony osad po wysuszeniu miał masę 9.32g. Do takiej samej porcji roztworu H2SO4 o objętości V dodano 4 g stałego NaOH i stwierdzono że otrzymany roztwór ma odczyn zasadowy.
a) oblicz ile cm3 gazowego HCl ( warunki normalne) należy użyć, aby zobojętnić roztwór.
b) Oblicz stężenie molowe roztworu H2SO4 jeśli jego objętość V wynosiła 10 cm3
a) oblicz ile cm3 gazowego HCl ( warunki normalne) należy użyć, aby zobojętnić roztwór.
b) Oblicz stężenie molowe roztworu H2SO4 jeśli jego objętość V wynosiła 10 cm3
More Questions From This User See All
H₂SO₄ + BaCl₂ --> BaSO₄ + 2HCl
98g kwasu ------ 233g osadu
x ------ 9,32g osadu
x = 3,92g kwasu
a)
2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂O
80g zasady ------- 98g kwasu
x ------- 3,92g kwasu
x = 3,2g zasady - dodano 4g więc nie zobojętniło się 0,8g
NaOH + HCl --> NaCl + H₂O
40g zasady ---- 22,4dm³ kwasu
0,8g zasadu --- x
x = 0,448dm³
b)
cm = m/MV
cm = 3,92g/98g/mol*0,01dm³ = 4mol/dm³