Z powietrza suchego zawierającego 78,06 % obj. N2, 20,98 % obj. O2, 0,93% obj. Ar, 0,03 % obj. CO2, usunięto chemicznie cały CO2 i O2. Obliczyć gęstość, w warunkach normalnych, pozostałej mieszaniny gazowej (N2 + Ar).
cbr
Znamy zawartość procentową. Przyjumujemy obliczenia dla danej objętości.
Dla 1dm3: (war. normalne więc 22,4dm3=1mol gazowej ubstancji, posługujemy się tym aby obliczyć masę) vN2=0,7806dm3 =>Mn2=28g/mol=>22,4dm3=28g/mol=>0,7806dm3=0,97575 vO2=0,2098dm3 vAr=0,0093dm3 => m=~0,01661g (analogicznie) vCO2=0,0003dm3 Nie potrzebujemy masy Co2 i O2, ponieważ usuwamy je całkowicie z powietrza.
Dla 1dm3: (war. normalne więc 22,4dm3=1mol gazowej ubstancji, posługujemy się tym aby obliczyć masę)
vN2=0,7806dm3 =>Mn2=28g/mol=>22,4dm3=28g/mol=>0,7806dm3=0,97575
vO2=0,2098dm3
vAr=0,0093dm3 => m=~0,01661g (analogicznie)
vCO2=0,0003dm3
Nie potrzebujemy masy Co2 i O2, ponieważ usuwamy je całkowicie z powietrza.
d=(mN2+mAr)/1dm3=~1,14g/dm3 :)