Question

7,17 g chlorku amonu (salmiaku) zalano kwasem siarkowym. Uzyskany w ten sposób chlorowodór wprowadzono do 50,0 g roztworu wodorotlenku sodu o nieznanym stężeniu. Otrzymany roztwór odparowano do sucha i zważono stałą pozostałość. Jej masa wynosiła 8,84 g. Jakie było stężenie procentowe użytego roztworu NaOH? odp. 12,7 % Nie wiem nawet od czego zacząć w tym zadniu;/ z góry dzięki za pomoc;)

Answer 1

2NH₄Cl + H₂SO₄ ---> (NH₄)₂SO₄+2HCl

107g                                       73g

7.17g                                       x g

-------------------------------------------

x≈4.89g HCl

 

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

36.5g                58.5g

4.89g                  x g

----------------------------

x≈7.84g NaCl powstało

 

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

          40g          58.5g

          x g            7.84g

          --------------------

           x≈5.36g NaOH

 

Liczymy stężenie procentowe

ms=(8.84g-7.84g)+5.36g=1g+5.36g=6.36g

mr=50g

 

 

Done by 

Matematyk2000