Wytłumaczyć reakcje redox plisss na jakims dokładnym przykładzie jak się liczy stopni eutlenienia, jak reakcja ,czy to jest utleniacz czy reduktor pli sssssss
bo nie radze sobie
bo nie radze sobie
More Questions From This User See All
Utleniacz- jest to pierwiastek chemiczny (w związku chemicznym), od którego odłącza się tlen (redukuje się).
Reduktor- jest to pierwiastek chemiczny, który przyłącza tlen (utlenia się).
Zasady ustalania stopni utleniania: 1.tlen w prawie wszystkich związkach jest zawsze na –II stopniu utleniania (wyjątki: nadtlenki np. Na2O2, H2O2, ponadtlenki, np. KO2, NaO2, związki tlenu z fluorem, np. OF2) 2.wodór w prawie wszystkich związkach jest na I stopniu utleniania (wyjątki: wodorki metali z grup 1 i 2, np. MgH2, NaH, BaH2, CsH itd.; w nich wodór jest na –I stopniu utleniania) 3.metale grup 1 i 2 zawsze są na dodatnich stopniach utleniania i odpowiadają one ich wartościowości 4.suma stopni utleniania zawsze wynosi 0 5.pierwiastek, który ma większą elektroujemność jest zawsze na ujemnym stopniu utleniania, a ten który ma większą elektroujemność – na dodatnim 6. fluor jest zawsze na -I stopniu utleniania 7.pierwiastki w stanie wolnym zawsze są na 0 stopniu utleniania Ćwiczenie: Ustal stopnie utleniania pierwiastków w następujących związkach: a) K2O K na I stopniu (patrz wyżej, punkt 3) O na –II stopniu (patrz punkt 1) b) H2SO4 H na I stopniu (patrz punkt 2) O na –II stopniu (patrz punkt 1) a S musimy obliczyć korzystając z punktu 4. 2*I + S + 4*-II=0 S=VIII-II S=VI c) CaH2 Ca na II stopniu (patrz punkt3) H na –I stopniu (patrz punkt 2) d) FeF2 F na –I stopniu (patrz punkt 6) Fe musimy obliczyć korzystając z punktu 4 Fe + 2*-I=0 Fe=II e) HCN H na I stopniu utleniania (patrz punkt 2) A jeśli chodzi o C i N korzystamy z punktu 5. Azot jest na ujemnym stopniu utleniania, a węgiel na dodatnim. Pamiętając, że suma stropni utleniania zawsze wynosi 0 ustalamy, że: C na II stopniu N na –III Reduktor(tłumacząc łopatologicznie i nie zagłębiając się w skomplikowane definicje) – pierwiastek lub związek chemiczny, który podwyższa stopień utleniania, np. Mg + 2HCl -->MgCl2 + H2 Najpierw ustalamy wszystkie stopnie po kolei: Mg na 0 (punkt 7) H na I (punkt 2) Cl na –I (punkt 4) Mg na II (punkt 3) Cl –I (punkt 4) H2 na 0 (punkt 7) Widzimy, że magnez w czasie reakcji podwyższa swój stopień utleniania z 0 na II, więc jest reduktorem Utleniacz-pierwiastek lub związek chemiczny, który obniża swój stopień utleniania: Dla tej samej reakcji widzimy, że wodór obniża stopień utleniania z I na 0 więc HCl(UWAGA! Cały związek chemiczny się bierze pod uwagę) jest utleniaczem Inny przykład: CO+O2-->CO2 Po kolei stopnie utleniania: C na II (punkt 4) O na –II (punkt 1) O2 na 0 (punkt 7) C na IV (punk 4) O na –II (punkt 1) Węgiel podwyższa stopień utleniania z II na IV więc CO jest reduktorem, tlen obniża stopień z 0 na –II więc O2 jest utleniaczem. Utlenianie – podwyższanie stopnia utleniania (czyli utlenianie rozpisujemy na reduktorze) Mg+2HCl-->MgCl2+H2 Jak już wcześniej ustaliliśmy Mg podwyższa stopień utleniania z 0 na II, czyli między nimi jest różnica dwóch elektronów. Piszemy to w ten sposób: Mg(0) – 2e -->Mg(II) Do zapamiętania: - To co ci napisałam w nawiasach ma być NAD pierwiastkiem, tylko tutaj się tak nie da. -Zawsze przy utlenianiu odejmujesz elektrony Redukcja-obniżanie stopnia utleniania W tej samej reakcji ustaliliśmy, że wodór obniża stopień utleniania z I na 0, różnica elektronów wynosi 2(zaraz ci wyjaśnie dlaczego 2 a nie 1, jakby się mogło wydawać ;) ) 2H(I) + 2e -->H2(0) Do zapamiętania: -Jeżeli pierwiastek (w tym przypadku H2) występuje w postaci cząsteczkowej to po tej stronie równania(czyli w tym przypadku po strzałce) piszemy go w postaci cząsteczkowej, a po drugiej wyrównujemy, żeby się zgadzało (stąd 2H(I)) i dopiero wtedy obliczamy różnicę między elektronami -Przy redukcji zawsze dodajemy elektrony Inny przykład: CO+O2-->CO2 Jak ustaliliśmy wcześniej C podwyższa stopień utleniania z II na IV – różnica dwóch elektronów (UWAGA! Wprawdzie przy zapisie: utleniacz, reduktor pisze się cały związek chem., ale przy równaniach połówkowych pisze się tylko pierwiastek, który podwyższa lub obniża stopień utleniania) C(II) – 2e -->(IV) O2 (0)+ 4e -->2O(-II) Bilansowanie reakcji redoks: Mg + HCl-->MgCl2+H2 Najpierw zapisujemy połówkowe równania utleniania i redukcji dokładnie tak jak wyżej: Mg(0) – 2e -->Mg(II) 2H(-I) + 2e -->H2(0) Teraz sprawdzamy czy suma elektronów „dodanych” i „odjętych” jest równa 0. -2e + 2e =0. Czyli nic nie dopisujemy, bilansujmey reakcję normalnie: Mg + 2HCl-->MgCl2+H2 CO+O2-->CO2 C(II) – 2e -->C(IV) O2(0) + 4e -->2O(-II) Tutaj nie zgadzają się nam elektrony, więdopisujemy /*2 żeby się zgadzało C(II) – 2e -->C(IV) /*2 O2(0) + 4e -->2O(-II) I to „2” jest jednocześnie współczynnikiem, który trzeba dopisać przed C na IV stopniu utleniania, czyli: CO+O2-->2CO2 A całą resztę równania bilansujemy normalnie: 2CO+O2-->2CO2 Ćwiczenie/W poniższych równaniach erdoks wskaż utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcję i zbilansuj je metodą bilansu elektronowego. a) Cu+HNO3(stęż)-->Cu(NO3)2+NO2+H2O Stopnie utleniania po koeli: Cu na 0 (punkt 7) H na I (punkt 2) N na V (punkt 4) O na –II (punkt 1) Cu na II (punkt 4) N na V (punkt 4) O na –II (punkt 1) N na IV (punkt IV) H na I (punkt 2) O na –II (punkt IV) Widzimy, że miedź podwyższa swój stopień utleniania z 0 na II więc jest reduktorem. Utleniaczem jest HNO3 bo azot obniża stopień utleniania z V na IV. Utlenianie: Cu(0) – 2e -->Cu(II) Redukcja: N(V) + e -->N(IV) /*2 Dopisujemy „/*2” przy redukcji, żeby równały się elektrony i pamiętamy, że to „2” traktujemy jednocześnie jako współczynnik, który piszemy przy azocie na IV stopniu utleniania, czyli: Cu+HNO3(stęż)-->Cu(NO3)2+2NO2+H2O I teraz bilansujemy zwykłym sposobem całą reakcję. Cu+4HNO3(stęż)-->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O b) KMmO4+HCl-->MnCl2+KCl+Cl2+H2O Stopnie utleniania: K na I (punkt 3) Mn na VII (punkt 4) O na –II (punkt 1) H na I (punkt 2) Cl na –I (punkt 4) Mn na II (punkt 4) Cl na –I (punkt 8) K na I (punkt 3) Cl na –I (punkty 4 i 8) Cl2 na 0 (punkt 7) H na I (punkt 2) O na –II (punkt 1) Reduktorem jest HCl ponieważ chlor podwyższa stopień utleniania z –I na 0. Utleniaczem jest KMnO4 ponieważ mangan obniża stopień utleniania z VII na II Utlenianie: 2Cl(-I) – 2e -->Cl2(0) /*5 Redukcja: Mn(VII) + 5e -->Mn(II) /*2 Najbliższa wspólna wielokrotność t 2 i 5 to 10, stąd powyższe współczynniki. c) KMmO4+HCl-->2MnCl2+KCl+5Cl2+H2O I resztę uzupełniamy normalnie. d) 2KMmO4+16HCl-->2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O