Wytłumaczyć mi po kolei jak przeprowadzić reakcje zobojętniania i strącanie osadów... Do każdego z tych ma być conajmniej 3 przykłady. Proszę o jak najbardziej proste wytłumaczenie (nie z neta tylko własnymi słowami wytłumaczone)
macania
Reakcja zobojętniania to do kwasu dodajesz zasady albo inna reakcja w ktorej powstaje sól obojętna: 2NaOH + H₂SO₄-->Na₂SO₄ + 2H₂O 2KOH + H₂CO3-->K₂CO3 + 2 H₂O Ca(OH)₂ + H₂SO₄--> CaSO₄ + 2H₂O strącanie osadow to tez reakcje kwas + zasada, lub sol + kwas lub + zasada, REAKACJA DAJĄCA SÓL, ale powstajaca sol nie jest rozpuszczalna - sprawdzasz w tablicy rozpuszczalnosci AgNO3 + HCL -->AgClosad + HNO3 Ba(OH)2 + H₂SO₄-->BaSO₄osad + 2H₂O Ag + H₂S-->Ag₂S3+ H₂
10 votes Thanks 9
kepasa
Reakcja zobojęstniania to działanie zasadą na kwas, w wyniku której powstaje sól obojętna i woda, czyli: kwas+zasada->sól+woda
1 przykład: kwas siarkowy i zasada wapniowa H2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+2H2O
bardzo często tę reakcje zapisuje się również jonowo aż do równania H(+) + OH(-) ->H2O
strącanie osadów: reakcje soli z kwasem, zasadą, lub 2 solą, w wyniku której powstaje sól trudnorozpuszczalna: 1.sól1+kwas1->sól2+kwas2 2.sól1+zasada1->sól2+zasada2 3.sól1+sól2->sól3+sól4
Otrzymać osad można tymi 3 reakcjami. Poniżej napisze przykłady.
1.azotan(V) srebra i kwas solny sól1+kwas1->sól2+kwas2 AgNO3+HCl->HNO3+AgCl(strzałka w dół)
strzałka w dół oznacza że strącił się osad, tę reakcje również zapisuje się jonowo, z tym że osad nie dysocjuje, a więc:
2NaOH + H₂SO₄-->Na₂SO₄ + 2H₂O
2KOH + H₂CO3-->K₂CO3 + 2 H₂O
Ca(OH)₂ + H₂SO₄--> CaSO₄ + 2H₂O
strącanie osadow to tez reakcje kwas + zasada, lub sol + kwas lub + zasada, REAKACJA DAJĄCA SÓL, ale powstajaca sol nie jest rozpuszczalna - sprawdzasz w tablicy rozpuszczalnosci
AgNO3 + HCL -->AgClosad + HNO3
Ba(OH)2 + H₂SO₄-->BaSO₄osad + 2H₂O
Ag + H₂S-->Ag₂S3+ H₂
kwas+zasada->sól+woda
1 przykład: kwas siarkowy i zasada wapniowa
H2SO4+Ca(OH)2->CaSO4+2H2O
bardzo często tę reakcje zapisuje się również jonowo aż do równania H(+) + OH(-) ->H2O
a więc dokańczając reakcje:
2H(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH(-) ->Ca(2+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) ->2H2O /:2
H(+) + OH(-) ->H2O
woda nie ulega dysocjacji, dlatego reakcja jest tak zapisana. Zobrazuje to na jeszcze dwóch przykładach.
2. przykład: kwas azotowy(v) i zasada sodowa
HNO3+NaOH->NaNO3+H2O
H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) ->Na(+) + NO3(-) + H2O
H(+) + OH(-) ->H2O
3. przykład
kwas fosforowy(V) i zasada potasowa
H3PO4+3KOH->K3PO4+3H2O
3H(+) + PO4(3-) + 3K(+) + 3OH(-) ->3K(+) + PO4(3-) + 3H2O
3H(+) + 3OH(-) ->3H2O/:3
H(+) + OH(-) ->H2O
strącanie osadów: reakcje soli z kwasem, zasadą, lub 2 solą, w wyniku której powstaje sól trudnorozpuszczalna:
1.sól1+kwas1->sól2+kwas2
2.sól1+zasada1->sól2+zasada2
3.sól1+sól2->sól3+sól4
Otrzymać osad można tymi 3 reakcjami. Poniżej napisze przykłady.
1.azotan(V) srebra i kwas solny
sól1+kwas1->sól2+kwas2
AgNO3+HCl->HNO3+AgCl(strzałka w dół)
strzałka w dół oznacza że strącił się osad, tę reakcje również zapisuje się jonowo, z tym że osad nie dysocjuje, a więc:
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ->H(+) + NO3(-) + AgCl
Ag(+) + Cl(-) ->AgCl
2.siarczek sodu i wodorotlenek baru
sól1+zasada1->sól2+zasada2
Na2S+Ba(OH)2->BaS(strzałka w dół)+2NaOH
2Na(+) + S(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) ->BaS + 2Na(+) + 2OH(-)
S(2-) + Ba(2+) ->BaS
3.siarczan(VI) miedzi(II) i węglan potasu
sól1+sól2->sól3+sól4
CuSO4+K2CO3->K2SO4+CuCO3(strzałka w dół)
Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + CO3(2-) ->2K(+) + SO4(2-) + CuCO3
Cu(2+) + CO3(2-) ->CuCO3
To tyle. Mam nadzieje że pomogłam. Pozdro!!