Question

Wytłumaczie mi jak sie ustala stopien uleniania np.S,Mg za pomoca konfigruacji skad moge wiedziec ze oddaje tyle i przyciąga ze plus i minus pomzocieee

Answer 1

Odp.

Konfiguracja elektronowa jest to rozmieszczenie elektronów na powłokach elektronowych. (dokładnie z założeniami mechaniki kwantowej Bohra, na orbitalach-przestrzeniach w których istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu).

Dla atomu siarki S- liczba elektronów wynosi 16. (liczba atomowa A=16, jest to liczba protonów w jądrze a ponieważ atom jest elektrycznie obojętny, musi być tyle samo elektronów).

Atomy pierwiastków dążą do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej,(dubletu -2e) a przede wszystkim , oktetu (8 e na powłoce walencyjnej).Ta sytuacja zapewnia im "minimum energetyczne" i stabilność. W celu uzyskania tego stanu, atomy pierwiastków wchodzą w reakcje chemiczne z innymi atomami aby osiągnąć konfigurację oktetu,

Zobacz teraz:

(16)S- K2 L8 M6- powłoka M jest powłoka walencyjna (ostatnią), liczba elektronów walencyjnych (6 e), atom siarki chce mieć (oktet- 8 e), w tym celu musi wejsc w reakcję aby uzyskać te 2 e do konfiguracji oktetu. Atomowi S brak jest 2 elektronów(elektron ma elementarny ładunek ujemny), czy teraz(wiesz czemu stopień  utlenienia, wartościowość elektrochemiczna jest równa (-2))? Ma 6 e walencyjnych, chce mieć "oktet".musi przyjąć 2 elektrony (-), dlatego ma ładunek (2-).

Zobacz jak jest z atomem magnezu:

(12)Mg - K2L8M2 - chcąc uzyskac konfigurację oktetu ,musiał by przyjąć 6 elektronów( to nie jest takie proste). On woli oddać te dwa elektron(ginie wówczas powłoka M), a ostatnią staje się powłoka L , gdzie jest 8 elektronów (oktet), on oddał 2 elektrony:

Mg - 2e= Mg(2+), ma przewagę 2 -protonów , dlatego ma ładunek (2+).