Question

Wytłumaczcie mi równania reakcji chemicznych. Jaj to się robi i wgl, muszę to poprawić
Z góry dzięki :)
i jakieś przykłady możecie dać. Kilka prostych i kilka trudnych :)

Answer 1

Sa 3 rodzaje rownan chemicznych:
- analizy inaczej rozkladu - tutaj z jednego substratu powstaja 2 produkty                                                                  (rozkladasz na czyniiki pierwsze)
- syntezy inaczej laczenia - tutaj z dwoch substratow powstaje jeden produkt - wymiany po obydwoch stronach kreski masz po dwie rzeczy

Musisz sobie zapamietać ze takie pierwiastki jak: H O N I Br Cl wystepuja zawsze w  postaci dwuatomowej (czyli maja mala 2 przy sobie na dole) 

Musisz rowniez zapamietac ze:
 siarka w siarczkach jest ZAWSZE dwuwartosciowa,
brom w bromkach jest ZAWSZE jednowartosciowy
chlor w chlorkach jest ZAWSZE jednowartosciowy 

Aby poprawnie napisac rownanie musi byc porowno skladnikow po oby dwoch  stronach strzalki


Przyklad analizy
CO2-----> C + O2

FeO------> Fe + O2
Patrzysz ile czego jest po obydwoch stronach rownania czyli patrzysz na Fe po lewej stronie ani poprwej tego pierwiastka nie ma nic wiec jest 1 po prawej stronie strzalki rowniez jest 1 czyli wychodzi na to ze Fe masz po rowno jak narazie
ale po lewej stronie O patrzysz na sam poczatek zwiazku chemicznego nie ma nic po prawej stronie O rowniez nie ma nic wiec jest 1 ale po prawej masz O przy ktorym po lewej stronie nie masz nic wiec 1 ale poprawej stronie masz juz 2 (mnozysz 1*2)wychodzi cie ze masz 2 rownowagi wiec trzeba ustalic wspolczyniki stehiometryczne
O masz po lewej 1 = (po drugiej stronie) masz 2O
wiec po lewej stronie musi byc rowniez dwa wiec mnozysz zeby wyszlo 2
Po tym wychodzi rownanie 2FeO-----> Fe + O2 (czynik stehiometryczny zawsze piszesz na poczatku zwiazku chemicznego)
teraz z koleji po lewej stronie masz za duzo Fe bo masz 2 a po prawej masz 1 wiec musisz prawa pomnozyc zeby wyszlo 2

H2SO4-------> H2 + SO4 (SO4 nie rozkladasz poniewaz jest to reszta kwasowa a                                                ich sie niegdy nie rozdziela)

Przyklad syntezy (laczenia)

C + O -------> CO (jakby co to tlenek wegla (II) inaczej czad)
C + O2 -------> CO2 
H + NO3 -------> HNO3

Przyklad wymiany:
zeby uzupelnic rownanie wymiany po prawej stronie
patrzysz to co masz pierwsze po lewej stronie i laczysz z tym co masz po + blizej strzalki no i dalej piszesz + i laczysz to co zostalo.
W ponizszym przykladzie Fe ( bo jest pierwsze od lewej strony) laczy sie z Cl poniewaz jest blizej strzalki powstaje FeCl2 (2 dlatego ze Fe jest dwuwartosciowe) + laczysz to co zostalo czyli H2S (H piszesz pierwsze zawsze) dwojka jest przy wodorze dlatego ze siarka jest dwuwartosciowa.

FeS + HCl -------> FeCl2 + H2S(strzalka w gore)

sprawdzasz po koleji na pierwszy rzut oka widac ze masz za duzo Cl bo masz 2 po prawej wiec po lewej dopisujesz 2 wtedy rowniez wyrownuje sie wodor bo masz po 2
Po uzupelnieniu wspolczynikow wychodzi ci 
FeS + 2HCl ------> FeCl2 + H2S

Kolejny przyklad wymiany
Zn + 2HCl -----> 
no i tak Zn laczy sie z tym co jest blizej strzalki czyli Cl + zostaje H2 (bo jest w postaci dwuatomowej)
Czyli wychodzi ci:
Zn + 2HCl ------> ZnCl + H2

Mam nadzieje ze zrozumialas jakby cos bylo nie jasne pisz postaram sie wytlumaczyc :)