Wytłumacz reakcję hydrolizy soli. Przy wyjaśnieniu podaj wzór i posłuż się przykładem.
(proszę o zrozumiałe wytłumaczenie, gdyż tego nie rozumiem i nie wiem jak zapisać równanie reakcji :))
(proszę o zrozumiałe wytłumaczenie, gdyż tego nie rozumiem i nie wiem jak zapisać równanie reakcji :))
More Questions From This User See All
- mocnej zasady i słabego kwas
- słabej zasady i mocnego kwasu
- słabej zasady i słabego kwasu
Reakcji hydrolizy NIE ULEGAJĄ sole, które pochodzą od mocnej zasady i mocnego kwasu! Takie sole mają odczyn obojętny.
W teorii wszystko wydaje się proste, teraz musimy przebrnąć przez typy hydrolizy, wyróżniamy:
- hydrolizę kationową (mocny kwas, słaba zasada) - odczyn kwasowy soli
- hydrolizę anionową (słaby kwas, mocna zasada) - odczyn zasadowy soli
- hydrolizę kationowo-anionową (słaby kwas, słaba zasada) - odczyn zbliżony do obojętnego soli
Skąd wiemy, kiedy słaby/mocny kwas lub słaba/mocna zasada?
Odpowiedź jest prosta - należy wkuć to na pamięć, lub skorzystać ze stałej dysocjacji - im większa wartość tym mocniejszy kwas, te które stałą mają powyżej jednego są mocne. Można też porównać pKa, czyli logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji, im mniejszy tym mocniejszy kwas.
Mocne kwasy: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ (pierwszy stopień dysocjacji!), HClO₄ oraz te, które nie wymieniłem ale mają stałą dysocjacji > 1.
Mocne zasady: te które pochodzą z I i II grupy układu okresowego z wyjątkiem Mg(OH)₂ i Be(OH)₂.
Część praktyczna, czyli pisanie reakcji.
Jak to z reakcjami bywa, wydają się być najtrudniejszymi do zapisania, bo teorii można się nauczyć ale pisanie reakcji wymaga poćwiczenia.
Jak się do tego zabrać?
1. Określamy z jaką solą mamy do czynienia (określamy jej pH) i czy ulega hydrolizie a jak ulega to jaki jest to typ:
Skąd wiemy jaki typ hydrolizy? Te, które mają odczyn zasadowy mają typ anionowy (bo hydrolizie ulega anion - patrz na reakcje poniżej), odczyn kwasowy mają typ kationowy (bo hydrolizie ulega kation) oraz te o odczynie zbliżonym do obojętnego (hydrolizie ulegają dwa jony - kation i anion).
Na₂SO₄ - sól pochodząca od mocnej zasady(NaOH) i mocnego kwasu (H₂SO₄), jak na samym początku napisałem takie sole nie ulegają reakcji hydrolizy, więc mają odczyn obojętny.
KCl - sól pochodząca od mocnej zasady (KOH) i mocnego kwasu (HCl), nie ulega hydrolizy, odczyn obojętny.
Na₂SO₃ - sól mocnej zasady (NaOH) i słabego kwasu (H₂SO₃), odczyn zasadowy, hydroliza kationowa.
K₂SO₃ - sól mocnej zasady (KOH) oraz słabego kwasu (H₂SO₃), odczyn zasadowy i hydroliza anionowa
MgCl₂ - sól słabej zasady [ Mg(OH₂ ] i mocnego kwasu (HCl), odczyn kwasowy, hydroliza kaitonowa
FeBr₃ - sól słabej zasady [ Fe(OH)₃ ] i mocnego kwasu (HBr), odczyn kwasowy, hydroliza kationowa
FeBr₂ - sól słabej zasady [ Fe(OH)₂ ] i mocnego kwasu (HBr), odczyn kwasowy, hydroliza kationowa
Fe(NO₃)₂ - sól słabej zasady [ Fe(OH)₂ ] i mocnego kwasu (HNO₃), odczyn kwasowy, hydroliza kationowa
Fe(NO₃)₃ - sól słabej zasady i mocnego kwasu, odczyn kwasowy, hydroliza kationowa
Na₂CO₃ - sól mocnej zasady i słabego kwasu, odczyn zasadowy, hydroliza anionowa
FeCO₃ - sól słabej zasady i słabego kwasu, odczyn zbliżony do obojętnego, hydroliza kationowo-anionowa
Fe₂(CO₃)₃ - sól słabej zasady i słabego kwasu, odczyn zbliżony do obojętnego, hydroliza kationowo-anionowa
Po ustaleniu czy zachodzi hydroliza, jaki mamy odczyn soli (to co jest mocniejsze decyduje o odczynie) oraz typu przechodzimy do pisania reakcji.
Na₂SO₄ + H₂O ⇔ hydroliza nie zachodzi!
KCl + H₂O ⇔ hydroliza nie zachodzi! (bo jest to sól mocnego kwasu i mocnej zasady)
Na₂SO₃ + 2H₂O ⇔ 2NaOH + H₂SO₃
2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H₂O ⇔ 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂SO₃
SO₃²⁻ + 2H₂O ⇔ 2OH⁻ + H₂SO₃
odczyn: zasadowy
typ hydrolizy: anionowy
K₂SO₃ + 2H₂O ⇔ 2KOH + H₂SO₃
2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H₂O ⇔ 2K⁺ + 2OH⁻ + H₂SO₃
SO₃²⁻ + 2H₂O ⇔ 2OH⁻ + H₂SO₃
odczyn: zasadowy
typ hydrolizy: anionowy
MgCl₂ + 2H₂O ⇔ Mg(OH)₂ + 2HCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O ⇔ Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Mg²⁺ + 2H₂O ⇔ Mg(OH)₂ + 2H⁺
odczyn: kwasowy
typ: kationowy
FeBr₃ + 3H₂O ⇔ Fe(OH)₃ + 3HBr
Fe³⁺ + 3Br⁻ + 3H₂O ⇔ Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Br⁻
Fe³⁺ + 3H₂O ⇔ Fe(OH)₃ + 3H⁺
odczyn: kwasowy
typ: kationowy
FeBr₂ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + 2HBr
Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br⁻
Fe²⁺ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + 2H⁺
odczyn: kwasowy
typ: kationowy
Fe(NO₃)₂ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + 2HNO₃
Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Fe²⁺ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + 2H⁺
odczyn: kwasowy
typ: kationowy
Fe(NO₃)₃ + 3H₂O ⇔ Fe(OH)₃ + 3HNO₃
Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O ⇔ Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻
Fe³⁺ + 3H₂O ⇔ Fe(OH)₃ + 3H⁺
odczyn: kwasowy
typ: kationowy
Fe(NO₂)₂ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + 2HNO₂
Fe²⁺ + 2NO₂⁻ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + 2HNO₂
odczyn: zbliżony doo obojętnego
typ: kationowo-anionowy
Na₂CO₃ + 2H₂O ⇔ 2NaOH + H₂CO₃
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O ⇔ 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂CO₃
CO₃²⁻ + 2H₂O ⇔ 2OH⁻ + H₂CO₃
odczyn: zasadowy
typ: anionowy
FeCO₃ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + H₂CO₃
Fe²⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O ⇔ Fe(OH)₂ + H₂CO₃
odczyn: zbliżony do obojętnego
typ: kationowo-anionowy
Fe₂(CO₃)₃ + 6H₂O ⇔ 2Fe(OH)₃ + 3H₂CO₃
2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻ + 6H₂O ⇔ 2Fe(OH)₃ + 3H₂CO₃
odczyn: zbliżony do obojętnego
typ: kationowo-anionowy
(NH₄)₂CO₃ - sól słabego kwasu i słabej zasady
(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O ⇔ 2NH₃×H₂O + H₂CO₃
2NH₄⁺ + CO₃²⁻ +2H₂O ⇔ 2NH₃×H₂O + H₂CO₃
odczyn: zbliżony do obojętnego
typ: kationowo-anionowy
Zdaję sobie sprawę z tego, że niektóre reakcje mogą wydawać się trudne, zwłaszcza te przy hydrolizie kationowo-anionowej, nie martw się, ćwiczenie czyni mistrza, wystarczy przysiąść do kilku zadań, których na internecie jest pełno, w razie jakichkolwiek pytań zapraszam na priv.
Dlaczego nie zapisujemy potem rozbijania na jony związków po prawej stronie reakcji?
Większość z tych związków, których cząsteczki są odtwarzane w wyniku reakcji hydrolizy tak na prawdę uległyby rozpadowi, umownie przyjęło się, że nie zapisujemy H₂CO₃ jako H₂O + CO₂, lub H₂SO₃ jako SO₂ + H₂O.
Pozdrawiam :)