Metale – pierwiastki chemiczne charakteryzujące się obecnością w sieci krystalicznej elektronów swobodnych (niezwiązanych). W przeważającej większości wykazują one następujące własności:
tworzenie połyskliwej, gładkiej powierzchni w stanie stałym (bardziej reaktywne metale tworzą na powierzchni warstwę tlenków), ciągliwość i kowalność, dobre przewodnictwo cieplne, szybkie wypromieniowywanie ciepła, bardzo dobre przewodnictwo elektryczne (za przewodnictwo odpowiedzialne są ujemnie naładowane cząsteczki czyli elektrony <e-> , które poruszają się w sieci krystalicznej między jonami dodatnimi. Jest to typ wiązania metalicznego), skłonność do tworzenia związków chemicznych o właściwościach raczej zasadowych i nukleofilowych niż kwasowych i elektrofilowych, stały stan skupienia (wyjątkiem jest rtęć) i z reguły dość wysoka temperatura topnienia, bezwonność.
Pierwiastki metaliczne występują w przyrodzie przeważnie w postaci rud, które są przerabiane na czyste metale na drodze różnych procesów metalurgicznych. Z powodu swoich bardzo dobrych własności mechanicznych metale są powszechnie wykorzystywane do produkcji maszyn, urządzeń i wielu innych wyrobów, a także jako materiały konstrukcyjne w budownictwie.
Olbrzymia większość pierwiastków w układzie okresowym to właśnie metale. Ze względu na własności i miejsce w układzie okresowym tradycyjnie rozróżnia się:
metale alkaliczne metale ziem alkalicznych metale przejścioweiemetale – pierwiastki chemiczne lub regeneryczne, które nie wykazują żadnych właściwości metalicznych. Inaczej niż w przypadku metali, nie można podać jednoznacznych cech wszystkich niemetali, gdyż są one bardzo zróżnicowane.
Pierwiastków niemetalicznych jest znacznie mniej (18) niż metalicznych, które stanowią całą pozostałą część układu okresowego.
W układzie okresowym pierwiastków chemicznych niemetale występują w następujących grupach:
Wodór (H) w grupie 1. Węgiel (C) w grupie 14. Azot (N), Fosfor (P) w grupie 15. Tlen (O), Siarka (S) i Selen (Se) w grupie 16. Wszystkie pierwiastki grupy 17. czyli halogeny Wszystkie pierwiastki grupy 18. czyli gazy szlachetne
Nie licząc gazów szlachetnych, które mają bardzo szczególne własności chemiczne i fizyczne, pozostałe niemetale cechują następującymi własnościami:
izolatory - słabe przewodnictwo elektryczne i przewodność cieplna w porównaniu z metalami wysoka elektroujemność tlenki niemetali wykazują raczej własności kwasowe niż zasadowe formują one kryształy, które nie posiadają połysku i nie mają gładkiej powierzchni mają zwykle niższe temperatury topnienia i wrzenia niż metale o zbliżonych masach atomowych - dzięki czemu wiele z nich jest w temperaturze pokojowej cieczami lub gazami
Metale :
- posiadają metaliczny połysk,
- są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego,
- są kowalne,
Niemetale :
- brak połysku,
- nie nadają się do obróbki mechanicznej,
Metale – pierwiastki chemiczne charakteryzujące się obecnością w sieci krystalicznej elektronów swobodnych (niezwiązanych). W przeważającej większości wykazują one następujące własności:
tworzenie połyskliwej, gładkiej powierzchni w stanie stałym (bardziej reaktywne metale tworzą na powierzchni warstwę tlenków), ciągliwość i kowalność, dobre przewodnictwo cieplne, szybkie wypromieniowywanie ciepła, bardzo dobre przewodnictwo elektryczne (za przewodnictwo odpowiedzialne są ujemnie naładowane cząsteczki czyli elektrony <e-> , które poruszają się w sieci krystalicznej między jonami dodatnimi. Jest to typ wiązania metalicznego), skłonność do tworzenia związków chemicznych o właściwościach raczej zasadowych i nukleofilowych niż kwasowych i elektrofilowych, stały stan skupienia (wyjątkiem jest rtęć) i z reguły dość wysoka temperatura topnienia, bezwonność.Pierwiastki metaliczne występują w przyrodzie przeważnie w postaci rud, które są przerabiane na czyste metale na drodze różnych procesów metalurgicznych. Z powodu swoich bardzo dobrych własności mechanicznych metale są powszechnie wykorzystywane do produkcji maszyn, urządzeń i wielu innych wyrobów, a także jako materiały konstrukcyjne w budownictwie.
Olbrzymia większość pierwiastków w układzie okresowym to właśnie metale. Ze względu na własności i miejsce w układzie okresowym tradycyjnie rozróżnia się:
metale alkaliczne metale ziem alkalicznych metale przejścioweiemetale – pierwiastki chemiczne lub regeneryczne, które nie wykazują żadnych właściwości metalicznych. Inaczej niż w przypadku metali, nie można podać jednoznacznych cech wszystkich niemetali, gdyż są one bardzo zróżnicowane.Pierwiastków niemetalicznych jest znacznie mniej (18) niż metalicznych, które stanowią całą pozostałą część układu okresowego.
W układzie okresowym pierwiastków chemicznych niemetale występują w następujących grupach:
Wodór (H) w grupie 1. Węgiel (C) w grupie 14. Azot (N), Fosfor (P) w grupie 15. Tlen (O), Siarka (S) i Selen (Se) w grupie 16. Wszystkie pierwiastki grupy 17. czyli halogeny Wszystkie pierwiastki grupy 18. czyli gazy szlachetneNie licząc gazów szlachetnych, które mają bardzo szczególne własności chemiczne i fizyczne, pozostałe niemetale cechują następującymi własnościami:
izolatory - słabe przewodnictwo elektryczne i przewodność cieplna w porównaniu z metalami wysoka elektroujemność tlenki niemetali wykazują raczej własności kwasowe niż zasadowe formują one kryształy, które nie posiadają połysku i nie mają gładkiej powierzchni mają zwykle niższe temperatury topnienia i wrzenia niż metale o zbliżonych masach atomowych - dzięki czemu wiele z nich jest w temperaturze pokojowej cieczami lub gazami