Question

Wyraż procentowy skład następujących związków w przeliczeniu na tlenki:
1) CaCO3 (odp. CaO 56,03% ,CO2 43,97 )
zad2 skład pewnego tlenku ołowiu jest następujacy ,Pb 90,66% i O 9,34 , wyprowadz wzór uproszczony tego tlenku (odp Pb3O4)

Answer 1

MCaCO3=100u
MCaO=56u
MCO2=44u

100%-100u
x%-56u
x=56% CaO

100%-56%=44% CO2

zad 2.

Związek jest złożony z 2 pierwiastków.
Ich stosunek, jest to liczba moli  Pb do O
Czyli
Pb : O
Zakładamy, że związek ma 100g (łatwo się wtedy przelicza z procentów na gramy, po prosu zmienić jednostkę)
WIęc mamy w 100g związku  90,66g Pb i 9,34g O
Wzór określa stosunek pierwiastków w związku (czyli tzn liczba moli jak już wspomniałam)
Wzór na obliczenie liczby moli:   n=m/M
gdzie  n - liczba moli  [mol]
m - masa związku [g]
M - masa molowa związku [g/mol]
Mamy nasze m, czyli
mPb= 90,66 g
mO= 9,34 g
Masę molową odczytuję z układu okresowego pierwiastków
MPb= 207 g/mol
MO= 16 g/mol

Aby zyskać liczbę moli, dzielimy m/M jak we wzorze

nPb = 90,66/207 = 0,438
nO = 9,34/16 = 0,584

Teraz poszukuję stosunku (wyrażonego w liczbach całkowitych - do wzoru)
Pb : O
0,438 : 0,584   | x1000
438 : 584   | 438
1 : 1,33

Tutaj pojawia się problem, należy pomnożyć te liczby aby bez problemu zaokrąglić to do liczb całkowitych
Trzeba się też liczyć, aby wzór tlenku był poprawny, ponieważ np.
jakbym pomnożyła x2 to wtedy wzór byłby Pb2O3 a a taki wzór nie jest poprawny. Więc jeśli są takie problemy zawsze opłaca się sprawdzać na wzorach czy rzeczywiście taki istnieje

Aby dokładniej sprawdzić, 207x2 + 16x3 = 462g/mol <- masa molowa związku
100% - 462g
x% -  207x2
x= 89,1% czyli nie zgadza się, ponieważ w zadaniu ołów w związku jest w 90,66%

Po kolei, x3
3 : 3,99  czyli 3:4 =>>     Pb3O4
Istnieje taki wziązek (jest dość nietypowy, bo tutaj ołów występuje na 2 różnych stopniach utlenienia)

I dla pewności najlepiej sprawdzić 
3x207 + 4x16 = 685
100% - 685g
x% - 3x207
x= 90,66%, tak jak w zadaniu
Czyli mamy pewność,  szukany związek ma wzór Pb3O4