Question

Wyjaśnij pojęcia:

a) elektroujemność

b)grupa w układzie okresowym

c)okres

d)atom

e)izotop

f)wiązanie atomowe

g)stopień utlenienia

h)reakcja redukcji.

Answer 1

atom -. Najmniejsza część pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości fizyko –  chemiczne lub elektroobojętne indywiduum chemiczne zawierające w swoim składzie jedno jądro atomowe. Atomy różnych pierwiastków różnią się ilością protonów w jądrze atomowym i elektronów na powłokach obojętnych atomów. Liczba protonów i elektronów w atomie jest równa, a  ładunek sumaryczny atomu wynosi zero. 

grupa, rodzina pierwiastków - pionowe kolumny w układzie okresowym. Wyjątkiem jest grupa lantanowców
i aktynowców leżąca w poziomie oraz wodór nie należący do żadnej grupy uop.

okres - poziomy szereg w układzie okresowym.

elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania bliżej siebie pary elektronowej tworzącej wiązanie chemiczne. Stosowana najczęściej skala elektroujemności to skala Paulinga: najniższą elektroujemność mają cez i frans (0,7) a najwyższą fluor (4). Pierwiastki o małej elektroujemności nazywa się elektrododatnimi (są nimi metale), o dużej elektroujemności – elektroujemnymi (są nimi niemetale). Gdy rośnie elektroujemność to rosną własności niemetaliczne pierwiastka a maleją metaliczne.

- w grupie maleje ze wzrostem Z, ponieważ rośnie odległość elektronów walencyjnych od jądra i coraz łatwiej można je oddać;

- w okresie rośnie ze wzrostem Z ponieważ każdy okres zaczyna się metalem a kończy niemetalem lubiącym elektrony

izotopy - odmiany tego samego pierwiastka różniące się ilością neutronów w jądrze atomu, czyli masą atomową;

Stopień utlenienia to ładunek jaki posiadałby atom danego pierwiastka chemicznego, gdyby wszystkie wiązania chemiczne w związku w skład, którego wchodzi były wiązaniami jonowymi.

redukcja (elektronacja) - obniżanie stopnia utlenienia, przyjmowanie elektronów

Lp.

nazwa

definicja

1.

Wiązanie jonowe

Elektrostatyczne oddziaływanie jonów przeciwnego znaku.

2.

w. kowalencyjne

Oddziaływanie łączące atomy o zbliżonej lub identycznej elektroujemności polegające na uwspólnianiu elektronów przez atomy bez ich delokalizacji.

3.

w. metaliczne

Elektrostatyczne oddziaływanie sieci krystalicznej utworzonej przez rdzenie atomowe metali z „gazem elektronowym’ utworzonym przez elektrony walencyjne tych atomów.

4.

w. wodorowe

Wiązanie chemiczne utworzone pomiędzy atomem wodoru a atomem o dużej elektroujemności i małym promieniu atomowym: azot, tlen, fluor. Szczególnie silne, gdy atomy te same są połączone z atomami wodoru.

5.

w. koordynacyjne; donorowo-akceptorowe

Wiązanie, które powstaje pomiędzy dawcą pary elektronowej i biorcą pary, który dysponuje wolnymi orbitalami elektronowymi.

6.

w. niekoordynacyjne

Wiązanie, które powstaje pomiędzy dwoma atomami na zasadzie uwspólniania elektronów.

7.

w. sigma

Wiązanie polegające na czołowym zderzeniu chmur elektronowych.

8.

w. pi

Wiązanie polegające na bocznym zderzeniu chmur elektronowych. Na ogół słabsze od sigma.