Z tymi napojami, to chodzi o to, aby zawierały gazu możliwie dużo i długo czyli w ciągu sporej ilości otwierań pojemnika. Jest to możliwe pod warunkiem dużej zawartości gazu w napoju czyli dużej rozpuszczalności CO2, którego większa część ulega fizycznemu rozpuszczeniu, a tylko niewielka - reakcji z wodą i wytworzeniu słabo zdysocjowanego kwasu węglowego H2CO3. To właśnie on nadaje wodzie sodowej i napojom kwaskowaty smak.
Jest takie fizyko-chemiczne prawo Henry'ego, które mówi, że masa gazu, która może rozpuścic się w jednostce objętości cieczy w danej temperaturze jest wprost proporcjonalna do ciśnienia gazu pozostałego nad roztworem.
Aby więc osiągnąć dużą rozpuszczalność CO2 trzeba rozpuszczać ten CO2 pod dużym cisnieniem i to tak, aby pozostały po rozpuszczeniu gaz nad napojem nadal miał duże ciśnienie.
Kiedy jednak otwieramy butelkę z napojem, to ciśnienie nad napojem gwałtownie obniża się do poziomu ciśnienia atmosferycznego, a pod dużo niższym ciśnieniem rozpuszczalność również staje się dużo mniejsza - roztwór staje się mocno przesycony i duży nadmiar gazu gwałtownie wydziela się w całej objętosci napoju powodując jego pienienie się.
Semper in altum..............................pozdrawiam :)
PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, to kliknij na niebieskinapis „najlepsza” po lewej stronie paska nadrozwiązaniem Twojego zadania, a zgodnie z regulaminem OTRZYMASZZWROT15% TWOICHPUNKTÓW!!!!!!!!!!!!!!!!!! :)W przypadku 1 rozwiązania może byćto możliwe po 1 godz.
Witaj :)
Z tymi napojami, to chodzi o to, aby zawierały gazu możliwie dużo i długo czyli w ciągu sporej ilości otwierań pojemnika. Jest to możliwe pod warunkiem dużej zawartości gazu w napoju czyli dużej rozpuszczalności CO2, którego większa część ulega fizycznemu rozpuszczeniu, a tylko niewielka - reakcji z wodą i wytworzeniu słabo zdysocjowanego kwasu węglowego H2CO3. To właśnie on nadaje wodzie sodowej i napojom kwaskowaty smak.
Jest takie fizyko-chemiczne prawo Henry'ego, które mówi, że masa gazu, która może rozpuścic się w jednostce objętości cieczy w danej temperaturze jest wprost proporcjonalna do ciśnienia gazu pozostałego nad roztworem.
Aby więc osiągnąć dużą rozpuszczalność CO2 trzeba rozpuszczać ten CO2 pod dużym cisnieniem i to tak, aby pozostały po rozpuszczeniu gaz nad napojem nadal miał duże ciśnienie.
Kiedy jednak otwieramy butelkę z napojem, to ciśnienie nad napojem gwałtownie obniża się do poziomu ciśnienia atmosferycznego, a pod dużo niższym ciśnieniem rozpuszczalność również staje się dużo mniejsza - roztwór staje się mocno przesycony i duży nadmiar gazu gwałtownie wydziela się w całej objętosci napoju powodując jego pienienie się.
Semper in altum..............................pozdrawiam :)
PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, to kliknij na niebieski napis „najlepsza” po lewej stronie paska nad rozwiązaniem Twojego zadania, a zgodnie z regulaminem OTRZYMASZ ZWROT 15% TWOICH PUNKTÓW !!!!!!!!!!!!!!!!!! :) W przypadku 1 rozwiązania może być to możliwe po 1 godz.
PS. W razie wątpliwości – pytaj :)