wyjaśnia różnicę między orbitalem atomowym a orbitalem cząsteczkowym (molekularnym)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Odpowiedź:
1. **Orbital atomowy:**
Orbital atomowy to obszar w przestrzeni wokół jądra atomowego, w którym istnieje określone prawdopodobieństwo znalezienia elektronu. Atomy mają różne rodzaje orbitali atomowych, takie jak orbital s, p, d i f, które różnią się kształtem i orientacją. Orbital s ma kształt sferyczny i jest najbliższy jądru, orbital p ma kształt wydłużony i występuje w trzech różnych orientacjach przestrzennych.
2. **Orbital cząsteczkowy (molekularny):**
Orbital cząsteczkowy jest pojęciem związanym z teorią orbitalskiej hybrydyzacji i teorią orbitalskiej reakcji. W kontekście molekularnym atomy łączą się, tworząc cząsteczki. Orbital cząsteczkowy to obszar przestrzeni, w którym istnieje określone prawdopodobieństwo znalezienia elektronów w obrębie całej cząsteczki. W wyniku nakładania się orbitali atomowych, powstają nowe orbitali cząsteczkowe, które mają inne kształty niż orbitali atomowe.
Podsumowując, różnica polega na tym, że orbitale atomowe są związane z pojedynczymi atomami i opisują prawdopodobieństwo znalezienia elektronu wokół jądra atomowego, podczas gdy orbitale cząsteczkowe opisują prawdopodobieństwo znalezienia elektronów w całej cząsteczce, uwzględniając oddziaływania międzyatomowe.