Question

WYDAJNOŚĆ REAKCJI

ZAD.1.Prowadzono reakcję pokazującą, że mocny kwas siarkowy (VI) wypiera z soli dużo słabszy kwas siarkowy (IV). W reakcji 25,2 g siarczanu (IV) sodu z roztworem kwasu siarkowego (VI) wydzieliło się 3 dm3 gazu w warunkach normalnych. Oblicz wydajność tej reakcji.

zad.2. Jeżeli z 16 dm3 stechiometrycznej mieszaniny wodoru i azotu otzrymujemy po reakcji 7 dm3 amoniaku to ile wynosi wydajność teh reakcji ? Pomiarów dokonano w stałych warunkach ciśnienia i temp.

Answer 1

1. Zapisujemy równanie reakcji:

 

126g                                                       22,4dm3

Na2SO3 + H2SO4 -----> Na2SO4 + H2O + SO2 

25,2g                                                    3dm3  - wydajność rzeczywista 

                                                             x- wydajność teoretyczna 

2.Obliczamy wydajność teoretyczną:

126g ----- 22,4dm3

25,2g-----xdm3

x=4,48 dm3 

3. Obliczamy wydajność z proporcji lub wzoru 

I 

100% --- 4,48 dm3 

x% ----- 3dm3 

x=66,96 %

II 

Odp. Reakcja ta zachodzi z wydajnością 66,96 % 

Zad.2 

N2 + 3H2 ----> 2NH3 

Mieszanina stechiometryczna, czyli w stosunku 1:3 

Obliczamy objętość azotu lub tlenu: 

4-16dm3 mieszanina  

1-xdm3 azotu

x=4dm3 azotu 

 

22,4dm3          2*22,4dm3 

N2 + 3H2 ----> 2NH3

4dm3              7dm3 - wyd. rzeczywista 

                        x- wyd. teoretyczna

 

22,4 dm3- 44,8dm3

4dm3 ----- xdm3

x=8dm3 

 

100% ---- 8dm3 

x% ------ 7dm3 

x=87,5 % 

Odp. Reakcja zachodzi z wydajnością 87,5 %