Question

Wybierz trzy metale- napisz o nich na podstawie obserwacji (właściwości, cechy charakteru itd. )
BEZ PLAGIATU !!!

NA JUTRO !!!

Answer 1

 (Metal nieżelazny) Miedź - barwa: rudawo-czerwonawa Właściwości: odporna na korozję , dobry przewodnik ciepła i prądu Zastosowanie :instalacje wodne i centralnego ogrzewania, przewody elektryczne , części maszyn

(Metal nieżelazny) Cynk- Barwa : srebrzysta z błękitnym odcieniem Właściwości : odporny na działanie czynników atmosferycznych Zastosowanie:pokrycia ochronne stalowych blach, gwoździ i oraz wkrętów tzw. cynkowanie

(Metale nieżelazne) - Ołów - Barwa :szara Właściwości : miękki i bardzo plastyczny, odporny na działanie kwasów i zasad Zastosowanie :ogniwa akumulatorów, skłądnik miękkich lutów, rury do kwasów , ekrany ochronne w radiologii

MAM NADZIEJĘ ŻE O TO CHODZIŁO I ŻE CI POMOGŁAM :)

Answer 2

1. Na podstawie opisu doświadczenia i obserwacji sformułuj wnioski oraz napisz w postaci cząsteczkowej równania reakcji. Uzupełnij ogólny zapis równania reakcji.      Do dwóch probówek z kwasem siarkowym(VI) dodano tlenek sodu (probówka 1.) i tlenek miedzi(II) (probówka 2.). Probówki ogrzewano. Tytuł doświadczenia: Reakcje tlenku sodu i tlenku miedzi(II) z kwasem siarkowym(VI). Probówka 1. Obserwacje: Powstaje bezbarwny roztwór.WNIOSEK: Kwas siarkowy (VI) reaguje z tlenkiem sodu w wyniku czego powstaje siarczan (VI) soduRÓWNANIE REAKCJI: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O Probówka 2. Obserwacje: Powstaje roztwór barwy niebieskiej.WNIOSEK: Kwas siarkowy (VI) reaguje z tlenkiem miedzi (II) w wyniku czego powstaje siarczan miedzi (VI) miedzi (II). RÓWNANIE REAKCJI: CuO + H2SO4 -> Na2SO4 + H2OOgólny zapis przebiegu reakcji chemicznej: tlenek metalu + kwas -> sól + woda2. Uzupełnij równania reakcji chemicznych otrzymywania soli, stosując metodę: tlenek metalu + kwas -> sól + wodaa) 3K2O +2H3PO4 -> K3PO4 + 3H2Ob) Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2Oc) MgO + HNO3 -> Mg(NO3)2  + H2O d)  FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2Oe) Na2O + H2S -> Na2S + H2O 3. Napisz równania reakcji chemicznych otrzymywania poniższych soli w reakcji tlenku metalu z kwasem.a) chlorek glinu Al2O3 +  6HCl -> 2ACl3 + 3H2O b) fosforan(V) sodu 3Na2O + 2H3PO4 -> 2Na3PO4 + 3H2O c) siarczan(VI) żelaza(III) Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O 4. Napisz w postaci cząsteczkowej równania reakcji chemicznych otrzymywania poniższych soli trzema poznanymi metodami. a) siarczek sodu 1.2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O 2.2Na + H2S -> Na2S + H2
3.Na2O + H2S -> Na2S + H2O
b) fosforan(V) wapnia 1.3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O
2.3Ca + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 3H2
3.3CaO + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 3H2O
5. Wybierz symbole i wzory substancji reagujących z kwasem siarkowym(VI) i napisz w postaci cząsteczkowej równania zachodzących reakcji chemicznych. Ca, Al2O3, MgO, Ca(OH)2,  Li, Ag2O,  KOH.
Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2 Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2O MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O 2Li + H2SO4 -> Li2SO4 + H2 Ag2O + H2SO4 -> AgSO4 + H2O 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O