Wszystko co pownienem wiedzieć o solach
Wzory i nazwy soli
Jak powstają
Jaką mają wartościowość itp
sole zbudowane z metalu i reszty kwasowej
sole dzielĄ SIĘ NA sole obojętne (proste i podwójne), hydraty, wodorosole, hydroksosole
sole proste- zbudowane z jednego rodzaju kationu i jednego anionu,nazwy sli kw. beztlemnowych maja koncowke ek a tlenowych an
sole podwojne zbudowane z 2 rodzajow kationow 1 anionu lub odwrotnie,np.:
MgAl2(So4)4 siarczan VI glinowo magnezowy
Pb2Cl2Co3 węglano-chlorek ołowiu II
hydraty maja wbudowana cz. wody w sieci krystalicznej
CaSO4*5H2O pięciowodny siarczna VI miedzi II
wodorosole ich reszta kwasowa zawiera 1 lub wiewcej kationow wodorowych, moga byc od kwasow co najmniej II wartosciowych
NaHSo3 wodorosiarczan VI sodu
hydroksosole sole w ktorych atom metralu zwiazany jest z conajmniej jedna grupa wodorotlenkowa
MgOHCl chlorek wodorotlenek magnezu
Ca2(OH)2 SO3 siarczan VI dwuwodorotlenek dwuwapnia itd
Otrzymuwanie:
1)wodorotlenek + kwas-> sól + woda
2) tlenek zasadowy lub amfoteryczny +kwas --> sól+ woda
3) Meatl aktywny +kwas---> sól+wodór
4) tlenek zasadowy + tlenek kwasowy ---> sól
5) wodorotlenek + tlenek kwasowy ---> sól + woda
^)metal i niemetal --> sól beztelnowa
7) sól I i sól II ---> sól III + sól IV jeden z produktów nieropzuszczlany w wodzie!!!!
8)sól I+ kwas I to sól II i kwasII to samo co w 7) sól II nierozpuszczalny kwas zawsze rozpuszczalny !\
9) sól I i wodorotlenek I sól II ii wodorotlenek II
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów reszt kwasowych,np. NaCl----> Na^+ + Cl ^-
Nazwy soli tworzy się od nazwy reszty kwasowej, uwzględniając jej wartościowość.
Od kwasów beztlenowych nazwa soli kończy się na - ek.
Od kwasów tlenowych nazwa soli kończy się na - an.
Przykłady:
Cu SO4- siarczan (VI) miedzi (II)
CuCl2- chlorek (I) miedzi(II)
Powstawanie soli zachodzi w reakcjach:
a) metal+ kwas---> sól + wodór
Mg+ HCl----> MgCl2 + H2
b)tlenek metalu + kwas ---> sół + woda
CuO + 2HCl---> CuCl2 + H2O
c)zasada + tlenek kwasu/niemetalu ----> sół + woda
Ca(OH)2 + CO2 -----> CaCO3 + H2O
d) sól (I) + kwas (I)----> sół(II) + kwas (II)
AgNO3 + HCl----> AgCl + HNO3
e)sół (I) + zasada(I)-----> sól (I) + zasada(I)
K2CO3 + Ca(OH)2----> CaCO3 + 2KOH
f) sól + sól ----> sól + sól
CaCl2+ K2CO3----> CaCO3 + 2KCl
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
sole zbudowane z metalu i reszty kwasowej
sole dzielĄ SIĘ NA sole obojętne (proste i podwójne), hydraty, wodorosole, hydroksosole
sole proste- zbudowane z jednego rodzaju kationu i jednego anionu,nazwy sli kw. beztlemnowych maja koncowke ek a tlenowych an
sole podwojne zbudowane z 2 rodzajow kationow 1 anionu lub odwrotnie,np.:
MgAl2(So4)4 siarczan VI glinowo magnezowy
Pb2Cl2Co3 węglano-chlorek ołowiu II
hydraty maja wbudowana cz. wody w sieci krystalicznej
CaSO4*5H2O pięciowodny siarczna VI miedzi II
wodorosole ich reszta kwasowa zawiera 1 lub wiewcej kationow wodorowych, moga byc od kwasow co najmniej II wartosciowych
NaHSo3 wodorosiarczan VI sodu
hydroksosole sole w ktorych atom metralu zwiazany jest z conajmniej jedna grupa wodorotlenkowa
MgOHCl chlorek wodorotlenek magnezu
Ca2(OH)2 SO3 siarczan VI dwuwodorotlenek dwuwapnia itd
Otrzymuwanie:
1)wodorotlenek + kwas-> sól + woda
2) tlenek zasadowy lub amfoteryczny +kwas --> sól+ woda
3) Meatl aktywny +kwas---> sól+wodór
4) tlenek zasadowy + tlenek kwasowy ---> sól
5) wodorotlenek + tlenek kwasowy ---> sól + woda
^)metal i niemetal --> sól beztelnowa
7) sól I i sól II ---> sól III + sól IV jeden z produktów nieropzuszczlany w wodzie!!!!
8)sól I+ kwas I to sól II i kwasII to samo co w 7) sól II nierozpuszczalny kwas zawsze rozpuszczalny !\
9) sól I i wodorotlenek I sól II ii wodorotlenek II
Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i anionów reszt kwasowych,np. NaCl----> Na^+ + Cl ^-
Nazwy soli tworzy się od nazwy reszty kwasowej, uwzględniając jej wartościowość.
Od kwasów beztlenowych nazwa soli kończy się na - ek.
Od kwasów tlenowych nazwa soli kończy się na - an.
Przykłady:
Cu SO4- siarczan (VI) miedzi (II)
CuCl2- chlorek (I) miedzi(II)
Powstawanie soli zachodzi w reakcjach:
a) metal+ kwas---> sól + wodór
Mg+ HCl----> MgCl2 + H2
b)tlenek metalu + kwas ---> sół + woda
CuO + 2HCl---> CuCl2 + H2O
c)zasada + tlenek kwasu/niemetalu ----> sół + woda
Ca(OH)2 + CO2 -----> CaCO3 + H2O
d) sól (I) + kwas (I)----> sół(II) + kwas (II)
AgNO3 + HCl----> AgCl + HNO3
e)sół (I) + zasada(I)-----> sól (I) + zasada(I)
K2CO3 + Ca(OH)2----> CaCO3 + 2KOH
f) sól + sól ----> sól + sól
CaCl2+ K2CO3----> CaCO3 + 2KCl