Wskaż poprawne przyporządkowanie elektrolitów o podanych wzorach sumarycznych oraz wytłumacz dlaczego właśnie ono:
A. mocne elektrolity: HCl, HNO2, KOH, KCl2, HClO4 słabe elektrolity: H2O + SO2, Cu(OH)2 ,HNO3, BaSO4
B. mocne elektrolity: KOH, KCl, HClO4, HNO3 słabe elektrolity: HNO2, H2O + SO2, Cu(OH)2 ,BaSO4, Hcl
C. mocne elektrolity: KOH, KCl, HClO4, HNO3, HCl słabe elektrolity: HNO2, H2SO3, Cu(OH)2
D. mocne elektrolity: Kcl, HClO4, HNO2, KOH słabe elektrolity: Cu(OH)2, HNO3, BaSO4
A. mocne elektrolity: HCl, HNO2, KOH, KCl2, HClO4 słabe elektrolity: H2O + SO2, Cu(OH)2 ,HNO3, BaSO4
B. mocne elektrolity: KOH, KCl, HClO4, HNO3 słabe elektrolity: HNO2, H2O + SO2, Cu(OH)2 ,BaSO4, Hcl
C. mocne elektrolity: KOH, KCl, HClO4, HNO3, HCl słabe elektrolity: HNO2, H2SO3, Cu(OH)2
D. mocne elektrolity: Kcl, HClO4, HNO2, KOH słabe elektrolity: Cu(OH)2, HNO3, BaSO4
More Questions From This User See All
Odpowiedź:
Poprawne przyporządkowanie elektrolitów to:
C. mocne elektrolity: KOH, KCl, HClO4, HNO3, HCl słabe elektrolity: HNO2, H2SO3, Cu(OH)2
Wyjaśnienie:
Mocne elektrolity to substancje, które w roztworach wodnych ulegają całkowitej dysocjacji na jony. Przykłady mocnych elektrolitów to mocne kwasy (np. HCl, HNO3, HClO4), mocne zasady (np. KOH) i sole (np. KCl) pochodzące z tych kwasów i zasad.
Słabe elektrolity to substancje, które w roztworach wodnych ulegają tylko częściowej dysocjacji na jony. Przykłady słabych elektrolitów to słabe kwasy (np. HNO2, H2SO3) i słabe zasady (np. Cu(OH)2).
Opcja C jest poprawna, ponieważ zawiera właściwe przyporządkowanie mocnych i słabych elektrolitów. Pozostałe opcje mają błędy w przyporządkowaniu, takie jak umieszczenie słabego kwasu (HNO2) wśród mocnych elektrolitów lub umieszczenie mocnego kwasu (HCl) wśród słabych elektrolitów.