Question

ZAD1. Do 100 HCl o stężeniu 1 mol/ wrzucono próbkę mosiądzu o masie 3,25g. Po zakończeniu reakcji objętość wydzielonego wodoru(odniesiona do warunków normalnych) była równa 448. Oblicz procent zawartości miedzi i cynku w próbce mosiądzu.

ZAD2. Do 100 chlorku sodu dodano roztworu całkowicie stracajacego osadu chlorku srebra. Masa straconego osadu po odsaczeniu i wysuszeniu wyniosła 14,35g. Oblicz stężenie molowe roztworu chlorku sodu przed reakcją.

Answer 1

1)

v=0,1dm3

Cm=1mol/dm3

n=Cm*v=1*0,1

n = 0,1mola HCl

Z HCl reaguje tylko Zn, więc

Zn + 2HCl---->ZnCl2 + H2

65g Zn--------22,4dm3 H2

xg Zn--------0,448dm3 H2

x = 1,3g Zn

 

3,25g stopu - 1,3g Zn = 1,95g Cu

3,25g stopu-----100%

1,3g Zn-----------x%

x = 40% Zn

 

100% - 40% Zn = 60% Cu

 

2)

mAgCl=143,5u

NaCl + AgNO3---->AgCl + NaNO3

1mol NaCl------143,5 AgCl

xmoli NaCl-----14,35g AgCl

x = 0,1mola NaCl

 

0,1mola NaCl--------100cm3 roztworu

xmoli NaCl-----------1000cm3 roztworu

x = 1mol NaCl

x = 1mol/dm3