Kamil7778
Właściwości wodoru: Fizyczne: -gaz -bezbarwny słabo rozpuszcza się w wodzie -gaz o najmniejszej gęstości(14 razy mniejszej od gęstości powietrza) Chemiczne: -niemetal -bezbarwny - łączy się z niemetalami: z tlenem tworzy wodę z azotem tworzy amoniak z chlorem tworzy chlorowodór z siarką tworzy siarkowodór
-z metalami tworzy wodorki -palny
0 votes Thanks 0
DawciooPL
Wodór był już prawdopodobnie znany alchemikom, powstaje bowiem w reakcjach metali z kwasami.
Wodór odkrył i opisał jako pierwszy angielski chemik w 1776roku HENRY CAVENDISZ (czyt. Kavdysz).
CAVENDISZ Henry (1731-1810)-angielski chemik i fizyk, uważany za twórcę chemii gazów. Jako pierwszy otrzymał wodór i określił jego właściwości. Odkrył również tlenki azotu, zbadał skład chemiczny wody i powietrza. Prowadził też badania w dziedzinie elektrostatystyki.
W stanie wolnym występuje w niewielkich ilościach w górnych warstwach atmosfery jako wyziewy wulkanów. Wodór jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem we wszechświecie stanowi główny składnik budujący gwiazdy!
Otrzymywanie wodoru w reakcji cynku z kwasem solnym. Do probówki1 umocowanej w statywie wsyp kilka granulek cynku i dodaj rozcieńczonego kwasu solnego. Probówkę należy zamknąć korkiem z rurką odprowadzającą. Gdy gaz zacznie się szybko wydzielać zbieraj go w probówce nr2 umocowanej do góry dnem i wypełnionej wodą. Probówkę nr2 napełnioną wodorem trzymaj dnem do góry, a wylot probówki zbliż do płomienia palnika.
Otrzymywanie wodoru. Skala przemysłowa: 1.Elektroniza wody 2H2O=2H2 O2 2.W wyniku reakcji pary wodnej z rozżążonym kokosem C H2O=H2 CO 3.W wyniku reakcji węglowodanów (pochodzących z ropy naftowej lub gazu ziemnego) z parą wodną w obecności katalizatora niklowego np. C2H6 2H2O=Ca(OH2) 2H2 Skala laboratoryjna: 1.W wyniku reakcji metali nieszlachetnych (np. cynku, magnezu) z kwasem solnym np. Zn 2HCl=ZnCl2 H2 2.W reakcji wodorków metali z wodą CaH2 2H2O=Ca(OH2) 2H2 3.W wyniku elektrolizy wody wodór w zwykłych warunkach jest mało aktywny chemicznie, reaguje tylko z fluorem zgodnie z równaniem; H2 F2=2HF 4.W podwyższonej temperaturze wodór reaguje z wieloma metalami i niemetalami tworząc wodorki. Czysty wodór spala się spokojnie niebieskim płomieniem, a produktem tej reakcji jest woda; 2H2 O2=2H2O
Zastosowanie wodoru; - otrzymywanie metanolu, węglowodorów i amoniaku; - w utwardzaniu tłuszczów - jako paliwo rakietowe - w ogniwach paliwowych
Wodór-niemetal WŁAŚCIWOŚCI - gaz - bezbarwny - bezwonny - słabo rozpuszcza się w wodzie - najlżejszy gaz - łączy się z niemetalami np. a) połączony z tlenem daje wodę b) z azotem daje amoniak c) z chlorem daje chlorowodór d) z siarką daje siarkowodór
Tak Wiem Sporo Tego Ale nie wiem co ci dokładnie dać masz cała lekcje :p
Fizyczne:
-gaz
-bezbarwny
słabo rozpuszcza się w wodzie
-gaz o najmniejszej gęstości(14 razy mniejszej od gęstości powietrza)
Chemiczne:
-niemetal
-bezbarwny
- łączy się z niemetalami:
z tlenem tworzy wodę
z azotem tworzy amoniak
z chlorem tworzy chlorowodór
z siarką tworzy siarkowodór
-z metalami tworzy wodorki
-palny
Wodór odkrył i opisał jako pierwszy angielski chemik w 1776roku HENRY CAVENDISZ (czyt. Kavdysz).
CAVENDISZ Henry (1731-1810)-angielski chemik i fizyk, uważany za twórcę chemii gazów. Jako pierwszy otrzymał wodór i określił jego właściwości. Odkrył również tlenki azotu, zbadał skład chemiczny wody i powietrza. Prowadził też badania w dziedzinie elektrostatystyki.
W stanie wolnym występuje w niewielkich ilościach w górnych warstwach atmosfery jako wyziewy wulkanów. Wodór jest najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem we wszechświecie stanowi główny składnik budujący gwiazdy!
Otrzymywanie wodoru w reakcji cynku z kwasem solnym.
Do probówki1 umocowanej w statywie wsyp kilka granulek cynku i dodaj rozcieńczonego kwasu solnego. Probówkę należy zamknąć korkiem z rurką odprowadzającą. Gdy gaz zacznie się szybko wydzielać zbieraj go w probówce nr2 umocowanej do góry dnem i wypełnionej wodą. Probówkę nr2 napełnioną wodorem trzymaj dnem do góry, a wylot probówki zbliż do płomienia palnika.
Otrzymywanie wodoru.
Skala przemysłowa:
1.Elektroniza wody
2H2O=2H2 O2
2.W wyniku reakcji pary wodnej z rozżążonym kokosem
C H2O=H2 CO
3.W wyniku reakcji węglowodanów (pochodzących z ropy naftowej lub gazu ziemnego) z parą wodną w obecności katalizatora niklowego np.
C2H6 2H2O=Ca(OH2) 2H2
Skala laboratoryjna:
1.W wyniku reakcji metali nieszlachetnych (np. cynku, magnezu) z kwasem solnym np.
Zn 2HCl=ZnCl2 H2
2.W reakcji wodorków metali z wodą
CaH2 2H2O=Ca(OH2) 2H2
3.W wyniku elektrolizy wody
wodór w zwykłych warunkach jest mało aktywny chemicznie, reaguje tylko z fluorem zgodnie z równaniem;
H2 F2=2HF
4.W podwyższonej temperaturze wodór reaguje z wieloma metalami i niemetalami tworząc wodorki. Czysty wodór spala się spokojnie niebieskim płomieniem, a produktem tej reakcji jest woda;
2H2 O2=2H2O
Zastosowanie wodoru;
- otrzymywanie metanolu, węglowodorów i amoniaku;
- w utwardzaniu tłuszczów
- jako paliwo rakietowe
- w ogniwach paliwowych
Wodór-niemetal
WŁAŚCIWOŚCI
- gaz
- bezbarwny
- bezwonny
- słabo rozpuszcza się w wodzie
- najlżejszy gaz
- łączy się z niemetalami np.
a) połączony z tlenem daje wodę
b) z azotem daje amoniak
c) z chlorem daje chlorowodór
d) z siarką daje siarkowodór
Tak Wiem Sporo Tego Ale nie wiem co ci dokładnie dać masz cała lekcje :p