Question

Wiązanie jonowe:
zapis elektronowy i kreskowy (nie mam pojecia jak zrobic kreskowy wiec prosze o wyjasnienie)

a) LiCl
b) MgO
c) CaCl2
d) KOH - wzór elektronowy i kreskowy - z wyjaśnieniem, bo nie bardzo rozumiem (szczególnie tego, jak rozmieścić kropki przy tlenie) i czy wynikiem bedzie K+ + OH- (w sensie anion bedzie czy nie?)

ja zrobilem to tak: w załączniku wzory elektronowe (przynajmniej mam nadzieję, że to są te). Jak zrobić kreskowe wzory?

Pytanie: czy dobrze zapisuje oddane elektrony za pomocą "x", czy zapisujemy te elektrony za pomocą "kropki"?

Odkąd zaczynamy uzupełnianie elektronów (tych kropek)? Ma to jakieś znaczenie?

Proszę o zaznaczenie jak (w którym miejscu i dlaczego pęka wiązanie jonowe)

Answer 1

Wyjaśnię Ci pokrótce wzór kropkowy, ale jako moderator bądź tak miły i nie usuwaj mojej odpowiedzi z komentarzem w stylu : ,,niepełna odpowiedź" albo coś w tym stylu, OK?

No więc wzór kropkowy jest formą wiązań pomiędzy atomami. Kropek nie zapisujesz odkąd chcesz. Na środku po wewnętrznej stronie symbolu atomu zapisujesz kropki. Lecz najpierw trzeba dojść do tego, ile tych kropek zapisać. Otóż w wiązaniu np. a) oba pierwiastki muszą dojść do konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego tzn. wymienić ze sobą tyle elektronów walencyjnych, aby zgadzało się to z konfiguracją w tym przypadku argonu. Jak zauważyłeś, chlorowi brakuje tylko 1 elektronu (patrz: liczba atomowa, czyli ta poniżej), aby osiągnąć swój cel. Natomiast Lit ma go o 1 za dużo. Łączna liczba kropek zapisanych wokół symbolu pierwiastka musi zgadzać się z liczbą elektronów walencyjnych (patrz: numer grupy, ten u góry).
Skoro chlor potrzebuje jednego elektronu, a lit ma go o 1 za dużo, to wzór kropkowy wygląda następująco:

Po lewej stronie piszesz Li, natomiast Cl po prawej.
Teraz umieszczasz 1 kropkę po prawej stronie litu i 1 kropkę po lewej stronie chloru.
Jak zauważyłeś zapisaliśmy na razie po jednym elektronie walencyjnym każdego pierwiastka.
Spójrz do układu okresowego: lit jest w pierwszej grupie, więc ma tylko 1 elektron walencyjny. Kropki nie będą już wokół niego wpisywane.
Zajmijmy się teraz chlorem. Jedna kropka została już wykorzystana (wpisaliśmy ją po lewej stronie). Chlor leży w 17. grupie, więc jego suma elektronów walencyjnych będzie wynosiła 7.    (17-10)
Zostało nam więc jeszcze 6. Teraz wpisujemy tych 6 kropek równomiernie wokół symbolu pierwiastka, a więc na górze 2, po jego prawej stronie 2 i na dole też 2. Jest to ostateczna postać wzoru kropkowego. W innych przykładach robisz tak samo.

Mam nadzieję, że pomogłem.

Wzory kreskowe:
Jeżeli na górze pierwiastka są 2 kropki, to należy tam wpisać zamiast nich 1 kreskę. I to jest cała filozofia. Natomiast jeżeli chodzi o kropki uczestniczące w wiązaniu (w środku), to gdy są w sumie 2, należy tam wpisać 1 kreskę. Jeśli jest ich w sumie 4, to 2 kreski (jedna pod drugą między pierwiastkami, tak jak znak równania ,,=").