Question

Witam,wytłumaczcie mi jak liczyć elektrony walencyjne w konfiguracji podpowłokowej w przypadku,gdy powłoki są częściowo zapełnione. np.Zr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 6p2.Moim zdaniem elektronów walencyjnych jest 6s2 6p2 jeżeli jest źle to nie wiem jak powinno być.W książce mam że elektronów jest 4d1 5s2 i dlaczego?Wytłumaczycie mi?

Answer 1

Napisana przez Ciebie kolejnośc podpowlok jest bez sensu. Nie zachowuje ona kolejnosci przenikania przez siebie powlok. De facto podpowloka 4s jest energetycznie nizsza od powloki 3d dlatego najpierw jest zapelniana podpowloka 4s a dopiero potem 3d. Dobrze przedstawiają to diagramy energetyczne. Napisana przez Ciebie kolejnośc powinna wyglądac następująco: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p,

 

Cyrkon ma zatem 4 elektrony walencyjne, dwa na podpowloce 4s i dwa na podpowloce 3d.

 

Jeżeli będziesz pisał kolejnośc eneregrtyczną podpowlok w sposob ktory podałes w zadaniu nie odczytasz poprawnie elektronów walencyjnych dla ZADNEGO pierwiastka (oporcz wodoru)

Answer 2

Mozesz sobie liczyc to w taki sposob ,ze liczysz wszyskie elektrony jake sa (te cyf

erki) , po zliczeniu cyferek szukasz pierwiastka w układzie okresowym o takiej liczbie atomowej, i patrzysz w ktorej leży grupie (tej pionowej kolumnie), zasada jest taka ze jezeli lezy w grupach od 11 do 18 to odejmujesz 10 i ci wychodzi liczba e. walencyjnych.


Ta zasada sprawdza sie tylko i wylacznie w blokach S i P



Nie wychodzilo ci temu bo, po drodze zgubiles blok D w zapisie ;]


powinno to wygladac tak 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2


dlatego  4d1 5s2 poniewaz jak widzisz w 2 okresie brakuje bloku d co skutkuje tym ze ,gdy zapisujemy konfiguracje elektronową to liczba powlok elektrono wych czyli Liczba głowna jest mniejsza o jeden >> zatem 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 << i jak widzisz jest 3d10 i 4d2 ,a wg ukladu okresowego powinno byc 4d105s2 ale tak jak mowilem wczesniej odejmuje sie jedna powloke elektronowa i zostaje 3d10 i 4d2