Witam,
jestem strasznie zagubiona w tych zadaniach z chemii. nie mam zielonego pojecia jak sie za nie zabrac. bylabym bardzo wdzieczna gdyby ktos mi pomógl...
Zadanie 1.
Przeprowadzono reakcję przebiegającą zgodnie z poniższym równaniem:
Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂
granulki
-154,5 kJ
roztwór 10-procentowy
Odpowiedz na następujące pytania:
a) Jakie objawy towarzyszą tej reakcji?
b) Jak przebiega wymiana energii między układem reagentów a otoczeniem?
c) Jak zmieni się szybkość tej reakcji po zastosowaniu pyłu cynkowego zamiast granulek?
d) Jak zmieni się szybkość tej reakcji po użyciu roztworu kwasu 5-procentowego?
e) Co sądzisz o odwracalności tej reakcji przebiegającej w otwartej probówce>?
f) Co trzeba zrobić, aby stan reagentów w probówce mógł być opisany następującym równaniem:
Zn+ H₂SO₄ -><- ZnSO₄ + H₂
zad.2
Wiedząc, że średnia masa atomowa litu wynosi 6,925 u, oblicz zawartość procentową obu tych rodzajów atomów w mieszaninie występującej w przyrodzie. ⁶₃Li ⁷₃Li
zad 3
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂
napisz, ile moli każdego reagenta bierze udział w tej reakcji chemicznej.
Podaj, ile moli HCl potrzeba do:
a) przereagowania z 1 molem atomów glinu
b) otrzymania 6 moli cząsteczek wodoru
zad4
czy wzor kropkowy to wzor elektroowy? ja uwazam ze tak, ale wole spytac;)
zad 5
uzupełnij ponizsze rownania opisujace rozpady promieniotworcze:
a) ²³⁵₉₂ U->.......+ ⁴₂He
B)²⁰³₈₀Hg->.......+⁰₁e⁻
wymien produkty powstałe w wyniku kazdego rozpadu promieniotworczego α
zad. 6
oblicz mase molowa dwuwartosciowego metalu wiedzac ze do calkowitego spalenia 4,8g tego metalu potrzeba 0,06 mola tlenu
zad.7
wiedzac ze jeden mol w roztworze kwasu HR o stezeniu 0,2 mol×dm⁻³, stezenie jonow R⁻ wynosi 0,01 mol×dm⁻³ podaj,
a) stezenie jonow wodorowych w tym roztworze
b) stopien dysocjacji tego kwasu w roztworze o podanym stezeniu
c) pH tego roztworu
z góry dziekuje.
zad1.
a) glownym objawem reakcji bedzie wydzielajacy sie gaz,ale jak dotkniesz probowke to bedzie ciepla(wiec rowniez wydziela sie cieplo)
b) na to juz w sumie przed chwila odpowiedzialam... masz ujemny efekt energetyczny,wiec jest to reakcja egzoeneretyczna,czyli cieplo jest przekazywane z ukladu do otoczenia
c) szybkosc reakcji wzrosnie,bo wzrasta wraz ze wzorstem rozdrobnienia substancji
d) szybkosc reakcji zmaleje(wzrasta wraz ze wzrostem stezenia)
e) w otwartej probowce reakcja jest nieodwracalna,bo wydziela sie gaz
f) to rownianie pokazuje odwracalnosc reakcji.aby do tego doszlo musisz uzyc korka do probowki,ktory spowoduje,ze reakcja bedzie przebiegala w ukladzie zamknietym,wiec gaz nie bedzie opuszczal srodowiska reakcji
zad2.
6,925u=6u*x+(100-x)7u/100%
692,5=6x+700-7x
x=7,5% ---------> ⁶₃Li i 92,5% ⁷₃Li
no i na oko widac,ze te obliczenia sa poprawne,bo wiekszosc stanowi ⁷₃Li,a masa= 6,925u,w przyblizeniu=7
zad3.
pojeciem reagenty okreslamy zarowno substraty jak i produkty reakcji,wiec:
2mole Al,6 HCl,2AlCl₃ i 3H₂
a)
2mole Al------------6moli HCl
1mol Al--------------xHCl
x=3mole HCl
b)
6moli HCl------------3mole czast. H₂
xmoli HCl------------6moli czast. H₂
x=12moli HCl
zad4.
tak
zad5.
²³⁵₉₂ U->²³¹₉₀ Th + ⁴₂He
²⁰³₈₀Hg->²⁰³₇₉Au+⁰₁e⁻
no w wyniku rozpadu α masz zawsze jadro helu
zad6.
2Me + O₂------->2MeO
4,8g Me------------0,06mola O₂
xg Me---------------1mol O₂
x=80g Me---------> ale tyle przypada na dwa mole metalu,wiec 1 mol metalu=40g
czyli sprawdzamy w ukladzie okresowym... 40g=Ca,jest metalem dwuwartowsciowym
zad7.
HR<---->H+ + R-
tylko tutaj nie napisalas czy to 0,2mol/dm^3 to jest stezenie czastek niezdysocjowanych,czy stezenie calkowite(a to istotna roznica
)
a) R-=H+=0,01mol/dm^3
b) to zalozmy,ze to 0,2mol/dm^3 o jest calkowite stezenie... wiec zawsze liczyc to co zdysocjowalo na calosc...
wiec 'alfa'=0,01mol/dm^3/0,2mol/dm^3=0,005(albo w procentach: 0,5%)
jakby 0,2 to bylo stezenie niezdysocjowanych to liczysz 0,01/0,2+0,01
c) pH=-log[H+] pH=2