Jest łatwo rozpuszczalny w wodzie (jego rozpuszczalność w wodzie jest nieograniczona)
Picie lub wdychanie metanolu grozi śmiercią lub poważnym kalectwem: 8-10 g metanolu powoduje ślepotę, większa ilość – śmierć
Zastosowanie:
używany jest jako rozpuszczalnik w syntezie organicznej
-stosowany w farmaceutyce, przemyśle barwników, tworzyw sztucznych, włókien syntetycznych
-stosowany jako paliwo lub składnik paliwa w silnikach spalinowych (samoloty, motocykle żużlowe, "monster trucki", modelarskie silniki żarowe) i ogniwach paliwowych DMFC
-stosowany w produkcji materiałów wybuchowych, różnych estrów metylowych, formaldehydu, kwasu mrówkowego, polioksymetylenu (politrioksan, poliformaldehyd, tarnoform)
8.
Posiadają przyjemne zapachy i dlatego są szeroko stosowane w przemyśle kosmetycznym i spożywczym, jako sztuczne esencje zapachowe.
9.
- jasnożółta (spotykana również bezbarwna) oleista ciecz, -ciemnieje w powietrzu (utlenianie), -nie rozpuszcza się w wodzie, -miesza się z rozpuszczalnikami organicznymi, -temperatura topnienia 13,5 °C, -odbarwia wodę bromową i KMnO4, co świadczy o jego nienasyconym charakterze chemicznym, -reaguje z wodorotlenkami, -temperatura wrzenia 228 °C (pod ciśnieniem 20 hPa).
10.
Polega na rozkładzie węglowodanów pod wpływem enzymów wytwarzanych przez drożdże z wytworzeniem alkoholu etylowego i dwutlenku węgla:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Załącznik 2
5. C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2↑
6. Własciwosci kwasu mrówkowego:
-bezbarwna ciecz -ostry, drażniący zapach -ma właściwości żrące -doskonale miesza się z wodą -temperatura topnienia 8.27 stopni Celsjusza -temperatura wrzenia 100.56 stopni Celsjusza -kwas mrówkowy oraz jego wodne roztwory są palne -występuje w ciele mrówek (stąd nazwa zwyczajowa)
Zastosowanie:
-ze względu na swoje właściwości grzybobójcze często wykorzystywany jako składnik preparatów grzybobójczych i zakwaszających -często występuję w mieszaninach z innymi kwasami, bądź naniesiony na nośnik -stosowany m.in. w farbiarstwie, do impregnacji tkanin, do garbowania skór, jako środek dezynfekujący oraz w syntezie organicznej (np. otrzymywanie kwasu szczawiowego) -na skalę przemysłową otrzymuje się go z tlenku węgla i wodorotlenku sodowego -dodatek do żywności – symbol E 236
8.
mydła sodowe (białe i twarde), które są stałe w temperaturze pokojowej i rozpuszczalne w wodzie – produkuje się z nich mydła w kostkach
9.
Czysty kwas octowy jest bezbarwną, żrącą cieczą.
Mieszalny z wodą. Przy mieszaniu z wodą ulega kontrakcji objętości.100%
kwas octowy jest bardzo higroskopijny
ulega dysocjacji i dobrze przewodzi prąd elektryczny
10.
powstawanie KWAS+ALKOHOL=ESTER+WODA reakcja odwrotna to reakcja hydrolizy ESTER+WODA=KWAS+ALKOHOL
Pierwszy załącznik:
a) kwas octowy+wodorotlenek sodu-->octan (etanian) sodu+woda
CH₃COOH+NaOH-->CH₃COONa+H₂O
b) kwas propanowy+etanol-->propanian (propionian) etylu+woda
C₂H₅COOH+C₂H₅OH<--H₂SO₄-->C₂H₅COOC₂H₅+H₂O
c) kwas palmitynowy+wodorotlenek potasu-->palmitynian potasu+woda
C₁₅H₃₁COOH+KOH-->C₁₅H₃₁COOK+H₂O
Drugi załącznik:
a) kwas mrówkowy+alkohol metylowy-->mrówczan (metanian) metylu+woda
HCOOH+CH₃OH<--H₂SO₄-->HCOOCH₃+H₂O
b) kwas oleinowy+wodorotlenek sodu-->oleinian sodu+woda
C₁₇H₃₃COOH+NaOH-->C₁₇H₃₃COONa+H₂O
c) kwas octowy+magnez-->octan (etanian) magnezu+wodór
2CH₃COOH+Mg-->(CH₃COO)₂Mg+H₂
Załącznik1
5 CH3COOH + 2O2---->2CO2 + 2H2O...spalanie całkowite
CH3COOH + O2---->2CO + 2H2O...półspalanie
brak reakcji spalania niecałkowitego
6 Właściwości:J
est silną trucizną
Spala się bladoniebieskim płomieniem
Czysty metanol jest bezbarwny
Jest łatwo rozpuszczalny w wodzie (jego rozpuszczalność w wodzie jest nieograniczona)
Picie lub wdychanie metanolu grozi śmiercią lub poważnym kalectwem: 8-10 g metanolu powoduje ślepotę, większa ilość – śmierć
Zastosowanie:
używany jest jako rozpuszczalnik w syntezie organicznej
-stosowany w farmaceutyce, przemyśle barwników, tworzyw sztucznych, włókien syntetycznych
-stosowany jako paliwo lub składnik paliwa w silnikach spalinowych (samoloty, motocykle żużlowe, "monster trucki", modelarskie silniki żarowe) i ogniwach paliwowych DMFC
-stosowany w produkcji materiałów wybuchowych, różnych estrów metylowych, formaldehydu, kwasu mrówkowego, polioksymetylenu (politrioksan, poliformaldehyd, tarnoform)
8.
Posiadają przyjemne zapachy i dlatego są szeroko stosowane w przemyśle kosmetycznym i spożywczym, jako sztuczne esencje zapachowe.
9.
- jasnożółta (spotykana również bezbarwna) oleista ciecz,
-ciemnieje w powietrzu (utlenianie),
-nie rozpuszcza się w wodzie,
-miesza się z rozpuszczalnikami organicznymi,
-temperatura topnienia 13,5 °C,
-odbarwia wodę bromową i KMnO4, co świadczy o jego nienasyconym charakterze chemicznym,
-reaguje z wodorotlenkami,
-temperatura wrzenia 228 °C (pod ciśnieniem 20 hPa).
10.
Polega na rozkładzie węglowodanów pod wpływem enzymów wytwarzanych przez drożdże z wytworzeniem alkoholu etylowego i dwutlenku węgla:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Załącznik 2
5. C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2↑
6. Własciwosci kwasu mrówkowego:
-bezbarwna ciecz
-ostry, drażniący zapach
-ma właściwości żrące
-doskonale miesza się z wodą
-temperatura topnienia 8.27 stopni Celsjusza
-temperatura wrzenia 100.56 stopni Celsjusza
-kwas mrówkowy oraz jego wodne roztwory są palne
-występuje w ciele mrówek (stąd nazwa zwyczajowa)
Zastosowanie:
-ze względu na swoje właściwości grzybobójcze często wykorzystywany jako składnik
preparatów grzybobójczych i zakwaszających
-często występuję w mieszaninach z innymi kwasami, bądź naniesiony na nośnik
-stosowany m.in. w farbiarstwie, do impregnacji tkanin, do garbowania skór, jako środek
dezynfekujący oraz w syntezie organicznej (np. otrzymywanie kwasu szczawiowego)
-na skalę przemysłową otrzymuje się go z tlenku węgla i wodorotlenku sodowego
-dodatek do żywności – symbol E 236
8.
mydła sodowe (białe i twarde), które są stałe w temperaturze pokojowej i rozpuszczalne w wodzie – produkuje się z nich mydła w kostkach
9.
Czysty kwas octowy jest bezbarwną, żrącą cieczą.
Mieszalny z wodą. Przy mieszaniu z wodą ulega kontrakcji objętości.100%
kwas octowy jest bardzo higroskopijny
ulega dysocjacji i dobrze przewodzi prąd elektryczny
10.
powstawanie
KWAS+ALKOHOL=ESTER+WODA
reakcja odwrotna to reakcja hydrolizy
ESTER+WODA=KWAS+ALKOHOL