Witam. Potrzebuje rozwionzan do 4 zadan. Jak można to też objaśnienia jak były rozwionzywane. Z góry dziękuję. Zad 1. Podczas rozkładu 2,45 grama pewnej złorzonej substancji powstały 2 produkty. Stały o masie 1,49 grama i gazowy o objętości 672 cm sześciennych. Ustal jakim gazem był 1 z produktów. Zad 2. W kolbie o pojemności 250 cm sześciennych w warunkach normalnych zebrany jest tlen. Ile gramów siarki można spalić w tej objętości tlenu. Zad 3. w 73 gramach nasyconego roztworu substancji znajduje się 24 gramy tej substancji, natomiast w tej samej temperaturze w 250 gramach nasyconego roztworu substancji b znajduje się 50 gram tej substancji. Która z nich ma więkrzą rozpuszczalność w podanej temperaturze.. W jakiej objętości roztworu azotanu srebra o stężeniu 0,2 mol przez decymetr sześcienny znajduje się pod a 0.25 mola, b 17 gram tej substancji.
1. Z prawa zachowania mas wynika, że masa substratów musi być równa masie produktów stąd:
2,45 g (substrat) = 1,49 g (masa produktu stałęgo) + x (masa gazu)
x = 0,96 g tyle waży gaz, a z zadanie wiemy, że zajmuje on 672cm^3 = 0,673dm^3
z proporcji obliczymy masę molową tego gazu (w warunkach normalnych 1 mol zajmuje 22,4 dm^3) :
0,96g - 0,672 dm^3
x - 22,4 dm^3
x = 32 g
masa molowa cząsteczkowego tlenu jest równa 32 g na mol. Stąd szukanym gazem jest tlen
2. S + O2 -> SO2
obliczmy jaką masą tlenu dysponujemy (przy założeniu warunków normalnych):
32g - 22,4 dm^3
x - 0,25 dm^3
x = 0,36 g
obliczamy ile siarki można spalić przy takiej ilości tlenu:
32g (siarka) - 32 g tlenu /z równania reakcji
x - 0,36 g tlenu
x = 0,36g / tyle siarki spalimy w takiej ilości tlenu
3. Substancja a:
masa roztworu 73 gramy
masa substancji rozpuszczonej 24 gramy
masa rozpuszczalnika: 73 - 24 = 49 gram
z proporcji obliczymy ile tej substancji w danej temp. rozpuściłoby się w 100 g rozpuszczalnika:
24 g (masa subst. rozpuszczonej) - 49 g (masa rozpuszczalnika)
x - 100 g
x = 49 g ( taka jest rozpuszczalność substancji a / w 100 g rozpuszczalnika można rozpuścić 49 g substancji rozpuszczonej)
Substancja b (analogicznie do substancji a):
50 g (masa substancji rozpuszczonej) - 200 g (masa rozpuszczalnika)
x - 100 g
x = 25 g ( taka jest rozpuszczalność substancji b / w 100 g rozpuszczalnika można rozpuścić 25 g substancji rozpuszczonej)
Większą rozpuszczalność ma substancja a
4. AgNO3 Cm = 0,2 mol/dm^3
wzór na stężenie molowe:
Cm = n / V
przekształcamy na V, którego szukamy:
V = n / Cm
podstawiamy pod n = 0,25 mola, bo tyle ma być w objętości której szukamy a pod stężenie 0,2 mol/dm^3
V = 0,25/0,2
V = 1,25 dm^3 (w takiej objętości znajduje się 0,25 mola)
b) obliczymy najpierw ile 17 g azotanu srebra to moli:
1 mol AgNO3 - 170 g
x - 17 g
x = 0,1 mola (tyle moli stanowi 17 gram azotanu V srebra)
teraz podobnie jak wyżej
V = n / Cm
V = 0,1/0,2
V = 0,5 dm^3 (w takiej objętości znajduje się 0,1 mola czyli 17 gram AgNO3