Witam :-)
Nie rozumiem układu elektronów na powłokach elektronowych. Przy powłokach K i L daję sobie radę, ale potrzebuję wiadomości jak elektrony są rozmieszczone w przypadku pierwiastków 3, 4 i 5 okresu. Największą trudność sprawia mi 9 i 10 grupa. Wytłumaczycie??
Jeśli pierwiastek leży w 9 grupie to elektrony walencyjne stanowią 9, a jeśli leży w grupie powyżej 10 np. 12 to od 12 musimy odjąć 10.
Co do powłok. Liczba powłok jest równa liczbie okresowej czyli 1,2,3,4,5,6, pionowo.
Liczba elektronów jest to liczba dolna. A liczba neutronów to jest dolna liczba odjęta od górnej.
Mamy 7 powłok elektronowych, Każda ma przypisaną maksymalną liczbę atomów, które możemy obliczyć ze wzoru : 2n do kwadratu
K 2
L 8
M 18
N 32
O 50
P 72
Q 98
liczba na ostatniej powłoce oznacza grupę, do której należy dany pierwiastek, natomiast liczba powłok oznacza okres, w którym się znajduje.
Jeśli np na ostatniej powłoce mamy 1 elektron oznacza to, że pierwiastek należy do 1 grupy, natomiast jeśli ma np 7 elektronów, należy do grupy 17( istnieją grupy głowne, tj.1 2 13 14 15 16 17 oraz 18)
mam nadzieję, że chociaż w minimalnym stopniu Ci pomogłam.