Witam, mam problem z zadaniem minowicie W niżej podanych równaniach chemicznych dobrać współczynniki, a następnie zaproponować formę cząsteczkową.
1) SO42+ +Zn + H+ -> S2- Zn2+ + H2O
2) NO3- + Zn + OH- -> NH3 + ZnO22- + H2O
3) PbS + NO3- + H+ -> Pb2+ + NO + S + H2O
4) As2S5 + NO3- + H2O -> AsO43- + SO42- + NO + H+
5) AsO33- + ClO- -> AsO43- + Cl-
6) SO32- + HPO32- + H+ + S + HPO42- + H2O
7) AsO43- + S2- + H+ -> AsO33- + S + H2O
8) ClO3- + SO32- ->Cl- + SO42-
9) AsO33- + BrO3- -> AsO43- + Br-
10) Bi + NO3- + H+ -> Bi3+ + NO + H2O
11) Bi2S3 + NO3- + H+ ->Bi3+ + NO + S + H2O
12) AsO43- + Zn + H+ -> AsH3 + Zn2+ + H2O
13) Mn2+ +Pb3O4 + H+ -> MnO4- + Pb2+ + H2O
14) S2O32- + Br2 + H2O -> So42- + Br- + H+
Pierwszą część zadania czyli te współczynniki to robię, ale zatrzymuje się na tym zaproponowaniu. Po prostu nie wiem co z tym mam zrobić. Bardzo proszę o wytłumaczenie tego krok po kroku... Z góry dziękuje :)
Witaj:)
Ogolnie chodzi o to abyś ta konkretna reakcję w formie jonowej napisał w postaci cząsteczkowej. Juz Ci tlumacze:)
1) Zn(0) - 2e --> Zn(+II) x4
S(VI) + 8e --> S(-II) x1
Po zrobieniu bilansu otrzymujemy:
SO4(2-) + 4Zn +8H(+) ----> S(2-) + 4Zn(2+) + 4H20
Jak widzisz po lewej stronie mamy jony H+. Wskazuje to na to ze reakcja zaszla w srodowisku kwasowym czyli po prostu musisz posluzyc sie kwasem. Poniewaz masz rowniez aniony SO4(2-) najlepiej zeby to byl kwas siarkowy(VI). Reakcja bedzie wygladala tak:
5H2SO4 + 4Zn ---> H2S + 4ZnSO4 + 4 H2O :)
Co do wspolczynnikow, przed czasteczkami i atomami ( w tym przypadku Zn i H2O) przepisujemy 4 uzyskane z bilansu. Liczymy czy wszystko sie zgadza, okazuje sie ze przed kwasem trzeba napisac 5 mimo ze w bilansie jej nie ma. Trzeba byc uwaznym i po napisaniu reakcji i formie czasteczkowej jeszcze raz sprawdzic wszystko, czy zgadza sie masowo:)
2) Zn(0) - 2e --> Zn(II) x4
N(V) +8e --> N(-III) x1
NO3 (-) + 4Zn + 7OH- ---> NH3 + 4ZnO2(2-) + 2H2O
Tutaj z kolei po lewej stronie mamy jony OH(-) czyli reakcja zachodzi w srodowisku zasadowym czyli poslugujemy sie zasada:) Wprowadzasz sobie do reacji dowolna zasade: np NaOH KOH itd. Ja Ci tu napisze przyklad z NaOH, chyba najlatwiej tak:)
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH ---> NH3 + 4Na2ZnO2 + 2H2O
3) S(-II) - 2e --> S(0) x3
N(V) + 3e --> N(II) x2
3PbS + 2NO3(-) + 8H+ ----> 3Pb(2+) + 2NO 3S + 4H2O
Znowu jony H(+) czyli trzeba wykorzystac kwasik ;)
3PbS + 8HNO3 ---> 3Pb(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H20
4) 5S(-II) - 40e --> 5S(VI) x3
N(V) +3e --> N(II) x40
3As2S5 + 40NO3(-) + 4H2O ---> 6AsO4(3-) + 15SO4(2-) + 40NO + 8H(+)
Tutaj z kolei Jony H+ masz po prawej strobie, czyli w produktach reakcji musi byc kwas. Proponuje to zrobic tak:
3 As2S5 + 40HNO3 + 4H20 --> 6H3AsO4 + 15H2SO4 + 40NO
5) As(III) -2e --> As(V) x1
Cl(I) +2e --> Cl(-I) x1
AsO3(3-) + ClO(-) ---> AsO4(3-) + Cl(-)
Tu natomiast jest do wyboru do koloru:D Nie ma nigdzie jonow H+ czy OH-, mozesz posluzyc sie samymi soli lub kwasami, np:
Na3AsO3 + NaClO ---> Na3AsO4 + NaCl
lub: H3AsO3 + HClO ---> H3AsO4 + HCl
6) P(III) -2e --> P(V) x2
S(IV) +4e --> S(0) x1
SO3(2-) + 2HPO3(2-) + 2H(+) ---> S + 2HPO4(2-) + H2O
Znowu mamy jony H(+) po lewej stronie wiec poslugujemy sie kwasem :)
H2SO3 + 2Na2HPO3 ---> S + 2Na2HPO4 + H2O
7) S(-II) - 2e --> S(0) x1
As(V) +2e --> As(III) x1
AsO4(3-) + S(2-) + 2H(+) ---> AsO3(3-) + S + H2O
I znowu jony H(+) ;)
Na3AsO4 + H2S ---> Na3AsO3 + S + H2O
8) S(IV) -2e --> S(VI) x3
Cl(V) + 6e -> Cl(-I) x1
ClO3(-) + 3SO3(2-) ---> Cl(-) 3SO4(2-)
Ten przyklad jest bardzo podobny do przykladu nr 5 :)
KClO3 + 3K2SO3 ---> KCl +3K2SO4
9) As(III) -2e --> As(V) x3
Br(V) +6e --> Br(-I) x1
3AsO3(3-) + BrO3(-) ---> 3AsO4(3-) + Br(-)
Taki sam typ jak 5 i 8 :)
3Na3AsO3 + NaBrO3 ---> 3Na3AsO4 + NaBr
10) Bi(0) -3e --> Bi(III) x1
N(V) +3e --> N(II) x1
Bi + NO3(-) + 4H(+) ---> Bi(3+) + NO + 2H2O
Jony H+ czyli poslugujemy sie kwasem.
Bi + 4HNO3 ---> Bi(NO3)3 + NO + 2H2O
11) 3S(-II) - 6e --> 3S(0) x1
N(V) +3e --> N(II) x2
Bi2S3 + 2NO3(-) + 8H(+) ----> 2Bi(3+) + 2NO + 3S + 4H2O
Tutaj znow jony H+
Bi2S3 + 8HNO3 ---> 2Bi(NO3)3 + 2NO + 3S + 4H2O
12) Zn(0) - 2e --> Zn(II) x4
As(V) +8e --> As(-III) x1
AsO4(3-) + 4Zn + 8H(+) ---> AsH3 + 4Zn(2+) + 4H2O
I znooowu :)
H3AsO4 + 4Zn + 8HNO3 ---> AsH3 + 4Zn(NO3)2 + 4H2O
13) W tym przykladzie na poczatek trzeba zwrocic uwage ze tlenek Pb3O4 rozpisujemy na (2PbO) * PbO2. Ztego zapisu wynika ze mamy 2 atomy olowiu na +II stopiniu utlenienia i jeden na +IV. Redukcji ulega tylko aton na +IV stopniu utlenienia.
Pb(IV) + 2e --> Pb (II) x5
Mn(II) - 5e --> Mn(VII) x2
2Mn(2+) + 5Pb3O4 + 24H(+) ---> 2MnO4(-) + 15Pb(2+) + 12H2O
Ten jest troche trudniejszy, znowu wykorzystujemy kwas. Poniewaz nie mamy podane jaki, wybieramy dowolny, ja najchetniej posluguje sie kwasem HNO3, wydaje mi sie najbezpieczniejszy.
5Pb3O4 + 2Mn(NO3)2 + 24HNO3 ---> 14Pb(NO3) + Pb(MnO4)2 + 12H2O
14) Br2(0) + 2e --> 2Br(-I) x4
2S(II) - 8e --> 2S(VI) x1
S2O3 + 4Br2 + 5H2O ---> 2SO4(2-) + 8Br(-) + 10H(+)
I w formie czasteczkowej:
H2S2O3 + 4Br2 + 5H2O ---> 8HBr + 2H2SO4
Jakbys masz jakies pytania co do tego, lub co do samego bilansu elektronowego, chetnie pomoge:)
Pozdrawiam i milej nauki