Witam, Mam problem z zadaniami, mam zrobić je na jutro ale nie wiem jak sie do nich zabrać ... ;(
Jeśli moge was prosić o pomoc będę wdzięczny.
A oto te zadania:
1. Olbicz masę 3 moli tlenku magnzeu MgO
2. Oblicz, ile moli stanowi 6g wody
3. Jaka liczba atomów miedzi znajduje się w sztabce o masie 0,5kg?
4. Ile cząsteczek znajduje się w ziarnku piasku o masie 0,25g, jeżeli piasek jest czystym tlenkiem krzemu (IV) ?
5. Jaka jest objętość w warunkach normlanych 0,5 mola tlenku siarki (VI)?
6. Oblicz , jaką objętość w warunkach normalnych zajmą 4,4g tlenku azotu (II).
7. Jaką ma masę i jaką zajmie objętość w warunkach normlanych 1,204*10(do 24 ) cząsteczek acetylenu C2H2?
8. Oblicz ile gramów siarczku magnezu powstanie podczas reakcji 12g magnezu z siarką.
9. Oblicz, czy 0,5 mola azotu wystarczy do otrzymania 0,2 mola amoniaku.
10. Oblicz, ile dm(sześciennych) tlenu powstanie z rozkładu 4 moli tlenku rtęci (II).
Za rozwiązanie wszystkich zadań DAJĘ 150 PKT.
Z GÓRY DZIIĘKI ZA POMOCCC : )))
Cześć, po pierwsze PO CO DODAJECIE NIEPEŁNE ODP?!-.-
1)A więc wzór tlenku magnezu to MgO i jest to JEDEN MOL. Jeden mol waży 24g+16=40g
1mol----40g
3mole---xg x=3mole*40g/1mol=120g
2)Wzór wody to H2O i waży 16g+2g=18g<--jeden mol
1---18
x---6 x=6*1/18=0,33mola
3)Miedź waży 64g i jest to 6,02*10^23at.
0,5kg to 500g
64----6,02*10^23
500----x x=500*6,02*10^23/64=47,03*10^23
4)Tlenek krzemu (IV) to SiO2 i ma masę Si+2*O=60g
60g---6,02*10^23
0.25g----x x=0,25*6,02*10^23/60=0.025*10^23at
Tutaj na 100% jest 0,25g?
5)Tlenek siarki (VI) to SO3. 1 mol siarki zajmuje 22,4dm3
1----22,4dm3
0,5----x x=22,4*05/1=11,2dm3
6)Tlenek azotu II to NO i ma masę 14+16=30g <--1 mol
30g----22,4dm3
4,4g----x x=22,4*4,4/30=3,2dm3
7)mC2H2=26g
Kurcze, tutaj będzie 12,04*10^23 po przesunięciu przecinka i będzie tak
26----6,02*10^23
x----12,04*10^23 x=52g
22,4---6,02*10^23
x----12,04*10^23 x=44,8dm3
8)wzór reakcji Mg+S=MgS
mMgS=56
mMg=24
24-----56
12-----x x=12*56/24=28
9)wzór amoniaku to NH3 reakcja otrzymywania NH3 to
N2+3H2-->2NH3
proporcje molowe azotu do amoniaku to 1:2, więc 0,5 mola starczy
10)2HgO-->2Hg+O2
2mole HgO----22,4dm3
4mole------x x=44,8dm3-obj tlenu, ktora powstanie z rozkladu 4 moli tl rteci II
1. Masa MgO=24g+16g=40g/mol
To jest jeden mol. Trzy mole to 3*40=120 g/mol.
2. O2+2H2=2H2O (reakcja zapisana dla porządku)
Masa H2O=2*1u+16u=18g
18g-1 mol
6g-x moli
1*6/18=x
x=1/3 mola
6g wody stanowi 1/3 mola.
3.
Dane: Szukane:
m=500g x atomów Cu
MCu=63.5g
1 mol Cu zawiera 6.02*
atomów więc:
A więc w 0.5 kg sztabki miedzi znajduje się 47,4*
atomów Cu.
4. Masa SiO2=2*16u+28u=60u
m=0.25g
mSiO2=60g
W ziarnku piasku znajduje się 2.5
atomów tlenku krzemu
5. 1mol dowolnego gazu, w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 [dm3]:
układam proporcję:
1 mol SO3 - 22,4dm3
0,5mola SO3 - x dm3,
rozwiązujemy proporcję:
x = 0,5 x 22,4 = 11,2 dm3 SO3
6. Masa NO=16g+14g=30g
30g-1 mol
4.4g-x moli
x=4.4/30
x= 0.15 moli
teraz liczymy z tego objętość
1 mol=22.4 dm3
0.15 moli- x dm3
x=22,4dm3*0.15/1
x= 3.36 dm3
Odp. W warunkach normalnych 4.4g tlenku azotu (II) zajmie 3.36dm3
7. Masa
=2* 12u+2*1u=26u
Masa
=46g
1 mol=26g
x moli=46g
x=
1 mol=22,4dm3
0.57mola=x dm3
x=22.4*0.57= 12,768 dm3
Odp. Masa acetylenu to 46g, a objętość to 12,768 dm3
8. wzór: MgS
masa molowa magnezu - 24g/mol
masa molowa siarki - 32g/mol
łącznie - 24g/mol+32g/mol=56g/mol
24g/mol ----------- 56g/mol
12g/mol --------- x
24x=56*12
24x=672 |:24
x=28g/mol
czyli 28g
9.N2 + 3H2 ------> 2NH3
z 1 mola azotu otrzymujemy 2 mole amoniaku
układamy proporcje
1 mol N2 ------ 2 mole NH3
X -------------- 0,2 mola NH3
X = 0,1 mola N2. Aby otrzyma 0,2 mola amoniaku musi przereagować 0,1 mol azotu, czyli 0,5 mola azotu wystarczy do otrzymania tej ilości amoniaku
10. 2HgO -----> 2Hg + O2
Z rozkładu 2 moli HgO powstaję 1 mol tlenu- 22,4 dm3
układamy proporcje
2 mole HgO ------- 22,4 dm3
4 moli --------- X
X = 44,8 dm3 – objętość tlenu, który powstanie z rozkładu 4 moli HgO